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电负性和非金属性规律一致吗
电负性与非金属性一致吗
答:
不一致
。电负性与非金属性是不一致的,电负性是原子吸电子的能力,反映的两个成键原子争夺(吸引)共用电子对(使电子对尽量偏向自己)的能力(并不涉及得失电子),电负性只针对元素的中性原子,而非金属性是原子得电子的能力,针对元素的单质。
第一电离能
和非金属性
和
电负性
的递变
规律
是不是一样的,
答:
周期表中,金属性从上之下一次增强,
非金属性
从左至右依次增强,非金属性越强的当然
电负性
值也越大,金属性越强当然第一电离能的值越小
非金属性与电负性
完全
相同吗
答:
不完全相同的
。如N、N2。
如何理解元素周期律的电荷
性规律和非金属性
的变化规律?
答:
电负性:非金属性越强,电负性越大
。2.电离能:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.电子亲和能:变化与电离能相似。
为什么不同
非金属电负性相同
答:
并不相同
。电负性可以理解为元素的非金属性,但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向,而非金属性侧重于电子的得失。对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不只一个,不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同。电负性越大,非金属性越强。元素的非金属性是...
化学中
电负性和非金属性
一样么
答:
不一样,
电负性
的概念,用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。元素的
非金属性
常表示获得电子的倾向。
如何判断元素的金属性
和非金属性
答:
3、
电负性
越大的
非金属
元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性最小的元素(0.79)铯是最活泼的金属。4、过渡元素的电负性值无明显
规律
。洪特规则特例:能量
相同
的原子轨道在全充满,半充满和全空时,体系的能量较低,原子较稳定。能量相同的...
非金属性
越强,氢化物越稳定是怎么回事
答:
首先,非金属性指的是元素得电子的能力,这
与氧化性
,
电负性
的判断是
一致
的,其判断的一般
规律
是,元素周期表中,由左向右,由下向上,即,左下到右上,非金属性增强。其次,氢化物中,元素非金属性越强,得电子能力也越强,根据最基本的价层电子对理论,两者所成的键也越强,键的破坏也就越困难,...
元素周期表的
电负性
,电离能,电子亲和能的
规律性
答:
电负性
:
非金属性
越强,电负性越大 电离能:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O 电子亲和能:变化与电离能相似
副族元素的
电负性
有 什么
规律
答:
通常情况下,金属元素的
电负性
在2.0以下,非金属元素的电负性在2.0以上。但它们没有严格的界限。总之,元素的电离势、电子亲和势和电负性在衡量元素的金属性
和非金属性
强弱时结果大致
相同
的。但由于元素的电负性的大小是表示分子中原子吸引电子的能力大小,所以它能方便地定性反映元素的某些性质,如:金属...
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