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非金属性越强,氢化物越稳定是怎么回事
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推荐答案 2018-04-19
首先,非金属性指的是元素得电子的能力,这与
氧化性
,电负性的判断是一致的,其判断的一般规律是,
元素周期表
中,由左向右,由下向上,即,左下到右上,非金属性增强。
其次,氢化物中,元素非金属性越强,得电子能力也越强,根据最基本的
价层电子
对理论,两者所成的键也越强,键的破坏也就越困难,自然就越稳定。
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相似回答
为什么
同种元素的
非金属性越强,
气态
氢化物越稳定
?
答:
(1)元素的非金属性越强,原子半径越小,电负性越大,吸引电子的能力越强
!(2)气态氢化物的化学键键能越大,气态氢化物越稳定!
高一化学,气态
氢化物
的
稳定性是什么
决定的?在线等!
答:
电负性 即非金属性
非金属性越强 H-X 键能越强 所以越稳定 元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性也就越强
下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的!是通用性质,...
非金属性越强,氢化物越稳定
?
答:
1、非金属性越强,电子越偏向于非金属,
使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解
。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固。2、氢化物的沸点...
非金属性越强,氢化物越稳定是怎么回事
答:
这与氧化性,电负性的判断是一致的,其判断的一般规律是,元素周期表中,由左向右,由下向上,即,左下到右上,非金属性增强。其次
,氢化物
中,元素
非金属性越强,
得电子能力也越强,根据最基本的价层电子对理论,两者所成的键也越强,键的破坏也就越困难,自然就
越稳定
。
为什么
元素
非金属性越强,
气态
氢化物越稳定
答:
牵扯到化学键的问题,
非金属性越强,
得到电子的能力越高,所以对H的电子吸引力也就越大,化合键越稳定,所以气态
氢化物越稳定
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元素气态氢化物越稳定非金属性越强
非金属越强气态氢化物越稳定
非金属性越强稳定性越怎样
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为什么酸性越强非金属性越强
非金属性与氢化物稳定性
非金属性越强稳定性
非金属元素氢化物稳定性
金属性越强气态氢化物
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