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电负性和非金属性规律一致吗
非金属性
,金属性,原子半径,电离能,
电负性
之间有怎样的关系?
答:
与原子半径减小的趋势
一致
,同族自上至下减小,与原子半径增大的趋势一致。电负性大的元素通常是那些电子亲和能大的元素(
非金属性
强的元素),电负性小的元素通常是那些电离能小的元素(金属性强的元素)。
电负性与
电离能和电子亲和能之间的确存在某种联系,但不意味着可以混用。摘自《无机化学》
电负性
的大小与元素的金属性
和非金属性
有何关系?
答:
电负性
是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,
非金属性
也愈强。
化学
金属
活动性
与电负性
,急急急急急急!!!
答:
理解
电负性
的概念就好了 电负性是描述原子得电子成为负离子的能力。以最容易成为负离子的F定位最高值4 对于非金属来讲,原子都是容易得电子的,
非金属性
越强,越容易得电子,电负性越大 对于金属来讲,原子都是容易失电子的,金属性越强(活动性越大),越容易失电子,电负性越小 ...
电负性
的大小可以判断副族元素的
非金属性吗
负?
答:
具有良好的还原性、反应活性和化学惰性。而有些过渡金属元素,它们的
电负性
很高,但却表现出较弱的
非金属性
。因此,除了电负性之外,还有其他因素会影响副族元素的非金属性,比如原子半径、电子层数、核电荷等。电负性可以作为判断副族元素非金属性的参考,但不能单凭电负性来确定元素的性质。
如何根据元素
电负性
的大小判断金属元素
和非金属
元素
答:
所谓
电负性
是指元素的原子得电子是能力的大小。电负性越大
非金属性
越强,否则非金属性越弱,即金属性越强。化学中规定氟的电负性 为3.98,其他元素与其相比较,而具有相对的电负性。一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)...
电离能、
电负性
的概念及
规律
有何不同?
答:
电负性
是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。二、
规律
不同 1、第一电离能 1)随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2)总体上金属元素第一电离能较小,
非金属
元素第一...
电负性
的大小取决于
规律
为
答:
与氢反应的剧烈程度来认为规定的,F被定为最大,其他依次被定为略小
非金属性
强弱顺序是什么?
答:
氧化性
),但比氧化性的含义更为广泛。元素的
非金属性
实际按照其
电负性
的强弱。对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不只一个,不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同,且
相同
元素在不同物质中的电负性也有所不同,因此具体情况仍需具体分析。
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。(1)S、Cl组成的一种化合...
答:
则采用类比法S元素和O元素是同主族元素,Cl元素和H元素最外层均差1个电子达到稳定结构,所以由H 2 O 2 的结构式H—O—O—H,则可知该化合物的结构式为Cl—S—S—Cl,主族元素
电负性
呈周期性变化规律
与非金属性
变化
规律一致
,N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>S。(2)①根据Cu...
金属
和非金属
怎么用
电负性
区分
答:
金属电负性较小,一般在2以下,
非金属电负性
较大,一般大于2。但这不是绝对的,硅虽然是非金属,但它的电负性只有1.9,而金的电负性高达2.54,铂高达2.28
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