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电离和水解的比较
水解与电离的
区别
答:
3、适用范围不同:电离发生在所有电解质中
,而水解只发生在含盐的水溶液中,且盐内要有弱电解质根或弱电解质基团。
高二化学 如图为什么 关于那个
电离水解
不知道怎么
比较
大小
答:
水解方程式 HSO3- + H2O ==可逆== H2SO3 + OH-(不完全、可逆)由于NaHSO3为酸性 所以:电离>水解.注意
,这里是指HSO3-的电离和水解。在碳酸氢钠溶液中:碳酸氢根水解 HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH-(不完全)碳酸氢根电离 HCO3- =(可逆) CO32- + H+(不完全)由于小苏打碳酸氢钠...
水解和电离
有什么区别?
答:
一、性质不同
1、水解:利用水将物质分解形成新的物质的过程。2、电离:电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。二、特点不同 1、水解:水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠...
水解和电离的
区别
与
联系?
答:
1、本质不同
水解的本质是化学反应,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。电离是在(物理性的)能量作用下,原子、分子形成离子的过程,属于物理过程,不产生新的物质。2、分类不同 水解主要分为有机物的水解和无机盐的水解两大类;电离主要分为连续电离和非连续电离两个类型。3、参与反应的主要物...
怎么判断
电离
大于
水解
还是水解大于电离
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离
。 一、水解和电离简介: 水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和...
电离水解
大小
比较
法
答:
在酸性溶液中,
电离
大于
水解
,水解可以忽略;碱性溶液中,水解大于电离。判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,是酸性溶液,电离大于水解;阴强阳弱,是碱性溶液,水解大于电离。电离 电离或称电离作用,是指在物理性的能量作用下,原子、分子形成离子的过程。例如:电离大致可细分...
盐
水解
程度如何
比较
?
答:
电离
程度
和水解
程度
比较
方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
水解
与
电离
程度大小
的比较
答:
电离
度大,水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双
水解的
盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
水解和电离
有什么区别
答:
水解和电离
的区别有:1、定义不一样:电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。2、类型不一样:电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离。
水解的
种类非常多,例如无机盐的水解就有强酸强碱盐...
怎样
比较电离和水解
程度的大小
答:
比较电离和水解的
平衡常数:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
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