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电离和水解的比较
如何
比较电离和水解
程度?
答:
电离
程度
和水解
程度
比较
方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
高中化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是
比较电离
常数
和水解
常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
电离
大于
水解
还是水解大于电离?
答:
一、
水解和电离
简介:水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成 弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是 复分解反应)也...
盐
水解
程度和
电离
程度怎么
比较
?
答:
电离
程度
和水解
程度
比较
方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
怎样
比较
盐类的
水解
程度和
电离
程度的大小
答:
一、盐类
水解的
规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只
电离
,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度
和水解
程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
怎样
比较电离
程度
和水解
程度?
答:
【
水解
程度和
电离
程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.\r\n对应【1】中各种酸.\r\n有:\r\n弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- < SO42- < H2PO4- < NO2- < F- < C2O42- < Ac- < HCO3- < SO32-- < HPO42- < ...
盐
水解
程度如何
比较
?
答:
电离
程度
和水解
程度
比较
方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
水解和电离
哪个程度大?
答:
判断
电离和水解
哪个程度大理论上是
比较电离
常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的
水解的
程度越大。
高中化学,怎么判断
电离和水解
哪个程度大
答:
判断
电离和水解
哪个程度大理论上是
比较电离
常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的
水解的
程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
怎么判断
电离
大于
水解
还是水解大于电离
答:
根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。 一、
水解和电离
简介: 水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 形成新的物质的过...
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