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电离和水解的比较
越弱越
水解
答:
而碳酸根离子和碳酸氢根离子,你可以这样想,碳酸根离子的水解分为两步,第一步水解生成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子在水解生成碳酸,一级水解肯定是强于二级
水解的
,所以碳酸根离子水解比碳酸氢根离子强。碳酸根与碳酸氢根离子应该是
比较
它们的碱性吧,因为它们水解显碱性的,碳酸根的碱性比碳酸氢根离子要强,就是...
醋酸钠是酸性还是碱性
答:
醋酸钠溶液显碱性,醋酸钠完全电离,醋酸根离子
水解
出醋酸分子和氢氧根离子 CH3COONa=CH3COO+Na+ CH3COO+H2O=CH3COOH+OH。第一个,通过
比较
醋酸的ka和kh大小,ka大于kh,所以电离大于水解,所以溶液呈现醋酸
电离的
酸性。酸性弱酸和相对应的盐混合时,主要考虑酸的电离,忽略盐的水解,所以醋酸钠的水解...
磷酸二氢钠离子浓度大小
比较
,全部离子,详细的理由,谢谢。
答:
磷酸二氢钠 NaH₂PO₄ 显酸性,所以H ⁺ > OH⁻。因为显酸性,说明电离程度大于
水解
程度,所以HPO₄²⁻> H ₃PO₄ 。OH⁻来源有:水的
电离和
H₂PO₄-的水解,所以OH⁻> H₃PO₄。而PO₄...
盐类
水解的
应用
答:
一、判断盐溶液的酸碱性。1、正盐:谁强显谁性,都强显中性。2、强酸酸式盐呈酸性。3、弱酸酸式盐要考虑
水解和电离的
趋势。二、
比较
盐溶液中各离子浓度的相对大小。三、判断溶液中的离子能否大量共存。弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解,则不能在溶液中大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸...
碳酸氢钠中离子浓度的大小
答:
水解程度略大于电离程度,所以溶液显碱性。另外,还存在H₂O的电离,H₂O =可逆= H+ + OH- 由于HCO₃^-既有电离的,也有
水解的
,所以,Na+>HCO₃^- 由于HCO₃^-的
电离和水解
程度都是
比较
小的,所以,Na+>HCO₃^->OH->H+ 由于,OH^-来自两步反应,...
高中化学问题 关于溶液中离子浓度大小
的比较
答:
NaA溶液因A-
水解
呈碱性。【OH-】>【H+】你把以上的三个式子综合一下,得到【Na+】>【A-】和【OH-】=【HA】+【H+】这时有一个重要假设,必须假设 NaA的初始浓度
比较
大,比如0.1mol/L。如果这种盐的初始浓度太低(比如10^(-8)),那么水的
电离
在水中占主导地位,结论与你写的不一致。如果...
磷酸二氢钠离子浓度大小
比较
,全部离子,详细的理由,
答:
磷酸二氢钠 NaH2PO4 显酸性,所以H+ > OH- 因为显酸性,说明电离程度大于
水解
程度,所以HPO4^2- > H3PO4 OH-来源有:水的
电离和
H2PO4-的水解,所以OH- > H3PO4 而PO4^3-是由H2PO4-经两步电离得到,弱酸的第二步电离程度很小,所以PO4^3-最少.Na+和H2PO4-是溶液中的主要离子,Na+不...
...溶液和Na2CO3溶液,两溶液中水的
电离
程度大小
比较
?
答:
PH值都等于11的NaOH溶液,可知水中的氢氧根离子浓度为0.1mol/L,说明其中含氢离子为10^-11mol/L,则水
电离
产生的氢氧要浓度为 10^-11mol/L,PH值都等于11的Na2CO3溶液,可知
水解
产生的氢氧根离子浓度为0.1mol/L,所以Na2CO3溶液中水的电离程度远大于NaOH溶液中水的电离程度。。
将相同体积,物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小...
答:
相同体积,物质的量浓度的氨水和盐酸混合,氨水是弱碱,不可能完全
电离
,换句话说,还有少量的氨水是不会参加反应的,所以 氯离子最大, 铵根离子其次(既然是酸碱中和反应,氢离子和氢氧根离子肯定是 是最少的),至于哪个是最少的,刚刚已经说过了,“还有少量的氨水是不会参加反应的”氨水不可能完全...
关于钠盐的一些问题(在线等 急)
答:
NA2CO3只能
水解
,属于
比较
强的“碱”,碱性最强 NAHSO4=NA+和H+和SO4 HSO3不完全电离成H+和SO3,同时水解发生HSO3+H2O不完全水解H2SO3+OH,电离大于水解 NA2SO3+H2O不完全水解HSO3+OH,同时发生第二步水解 NAHCO3同时发生不完全
电离和
不完全水解,水解大于电离成碱性 NA2CO3发生两步不完全电离,碱性 ...
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