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溶液ph调节计算
20mL
pH
为10.2的
溶液
,要调成pH为9,需要加多少体积1M的盐酸?
答:
首先,我们需要确定初始溶液中碱的摩尔数。根据溶液体积和初始pH值,可以计算氢氧根离子(OH-)的浓度
。然后,我们可以将浓度转换为摩尔数。假设初始溶液的体积为20 mL,初始pH值为10.2。根据pH值和溶液为碱性,我们可以得知氢氧根离子(OH-)的浓度为10^-(pOH)。pOH的计算公式为pOH = 14 - pH。因...
缓冲
溶液PH值
的
计算
方法是什么?
答:
取5mol/L醋酸溶液15.0ml,加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7
,用水稀释至1000ml,即得。三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0)取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解,并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0,即得。三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1)取氯化...
...=7
溶液
用醋酸(浓度36%)
调节
到
PH
=4,需要用多少毫升醋酸,如何
计算
?
答:
先计算多少浓度的醋酸的pH=4,即[H+]=10^-4 mol/L
。对于一元弱酸溶液,氢离子浓度[H+]=[-k+根号(k^2+4k·c)]/2,其中k为电离常数,c为量浓度。查手册得醋酸的电离常数k=1.8*10^-5,再令[H+]=10^-4得 10^-4 = [-1.8*10^-5+根号(3.24*10^-10 + 4*1.8*10^-5*c)...
溶液pH调节计算
答:
ph
为3的醋酸稀释10倍,弱酸不完全电离,ph会小于4,通常不需要
计算
的,如果需要计算会给你其他条件如K值
在
溶液
中
pH
的
计算
公式是什么?
答:
涉及公式:ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)×c(oh-)=kw
。ph概念:溶液中h+的物质的量浓度负对数。对象:c(h+)<1mol/l时。ph计算的分类 (1)酸溶液。强酸的水溶液中,溶液中的h+是酸电离的h+,忽略水电离出h+,溶液中的oh-是水电离的oh-,此时不能忽略水电离出oh-。因此...
PH计算
公式
答:
②
PH计算
公式广泛应用于各种化学实验中,比如酸解、碱解、红豆饭、牛奶和咖啡等。通过
计算溶液的PH
值,可以确定其酸碱性质,从而进行相关实验操作,比如酸碱度
调节
、反应的选择和控制等。③以PH计算公式为例,假如某水溶液中的[H+]浓度为110^-6mol/L,那么它的PH值为6。换句话说,这个水溶液是稍微...
自然
水溶液pH
值控制反应及其
计算
答:
地表水和部分地下水
的 pH 值
受
溶液
中的∑cA即碱度控制: 与∑cA成反比,而
pH值
随溶液∑cA的增大而升高,实际
计算
中∑cA 可以按 (4-40)式实测,求得的结果是近似的。在植物稀少的地区,碱度为 10-4→10-3 mol·dm-3 ,因此pH 值在 7.2~8.4 之间,土壤呈碱性。
缓冲
溶液ph
的
计算
公式是什么?
答:
则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK 所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱)缓冲溶液作用原理和pH值 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍
溶液pH
变化的作用,称为缓冲作用,...
ph值
如何
计算
答:
单一
溶液pH
的
计算
方法:1、强酸 cmol·L-1HnA强酸溶液,c(H+)=ncmol·L-1―→pH=-lgnc。2、强碱 cmol·L-1B(OH)n强碱溶液,c(OH-)=ncmol·L-1,n(H+)=mol·L-1―→pH=14+lg_nc。混合溶液pH的计算方法如下图:其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度(有时也...
如何
计算溶液的pH
?
答:
其自身pH 不发生显著变化的性质,称为缓冲作用。 二、缓冲溶液:具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 三、缓冲溶液的组成:由浓度较大地弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。 四、作用:
调节
和控
溶液的PH
值。 五、PH值的
计算
: [H+]及pH的最简式(弱酸HA与其共轭碱A-组成的缓冲溶液) [H+]=Ka(...
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