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溶液ph调节计算
两
溶液
混合
ph计算
技巧
答:
再用公式
pH
=-lgC(H+) 如果是酸溶液混合,一般都是强酸+强酸了,先
算溶液
中总的H+浓度,注意体积等于两溶液体积之和。【2】
计算
技巧:(1)强酸与强酸的混合:(先求[H+]混:将两种酸中的H+离子物质的量相加后除以总体积,再求其它)[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)。(2...
如何
计算
两种
溶液
混合后
的PH
?
答:
两
溶液
混合
ph计算
技巧如下:一、等
pH
混合。凡是等pH混合的溶液,pH不变(强强,强弱,弱弱混合均适用)。以pH均为3的乙酸溶液和盐酸举例:从乙酸溶液的角度分析:混入了其他溶液,体积增大,氢离子和乙酸根离子浓度均减小,但因为混入的是氢离子浓度与混合前相等的酸,氢离子增量与水增量呈特殊比值致使...
如何
计算
混合
溶液的pH
值?
答:
3、不同体积的溶液相互混合时、混合后溶液的体积都会发生改变,但在不考虑溶液体积的变化时。我们可近似认为体积具有加和性、即混合后体积等于原体积的和,当题目给出混合后溶液的密度时。则不能运用体积的加和性来
计算溶液
的体积 而应该用质量与密度的关。相同
pH
的强酸(强碱)溶液与弱酸(弱碱)...
计算
下列
溶液的PH
值.
答:
0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5 由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500 因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3 PH=-lg1.33*10^-3=2.87 0.1mol/L的HCL的PH=1 因此0.1mol/L的HCl酸性强 2)
计算
下列
溶液的PH
值 0.001mol/...
如何用酸碱质子论
计算溶液PH
值
答:
(二)
pH值
精确
计算
公式�设弱酸HA溶液的浓度为c(mol·L-),它在
水溶液
中有下列解离平衡 HA + H2O H3O+ + A-�H2O H+ + OH- 参考水准为HA和H2O,质子平衡为�[H+]=[A-]+[OH-]�根据解离平衡,得到 �或 (2.13...
混合
溶液
中
的PH值
的
计算
方法
答:
再用公式
pH
=-lgC(H+)如果是酸溶液混合,一般都是强酸+强酸了,先
算溶液
中总的H+浓度,注意体积等于两溶液体积之和。(近似处理的,忽略体积变化)如果是碱溶液混合,
计算
的也主要是强碱+强碱, 一定要先算 OH-的浓度(因为在混合中,OH-的量守恒),再根据水的离子积算出 C(H+),最后是
PH
如果是酸碱溶液混合,也...
缓冲
溶液的pH
如何
计算
答:
因为: {H+} = Ka(C酸/C碱)-lg【H+】=-lgKa-lg(C酸/C碱);左边
pH
=-lg【H+】右边-lgKa=pKa,所以pH=pKa-lg(C酸/C碱)=pKa+lg(C碱/C酸)
计算溶液的ph
答:
磷酸H3PO4的pKa值分别2.1,7.2和12,,1,
PH
=0.5(PK1+Pk2)=0.5(2.1+7.2)=4.65,,2,PH=0.5(Pk2+PK3)=9.65,,3,PH=0.5(Pka醋酸+Pka铵根),ka铵根就是NH4+的水解常数=kw/kb氨水。醋酸Pka=-lg1.75x10^-5=4.757,Pka铵根=-lg(10-14/1.8x10-5)=9.255...
混合
溶液的PH值计算
答:
H离子量:0.02×0.3+0.01×0.2=0.008mol
溶液
体积v=0.3+0.2=0.5L 氢离子浓度:0.008mol/0.5L=0.016mol/L。所以
PH值
为3-4lg2。一般结题思路:首先是确定溶液中的氢离子含量,然后确定溶液体积,最后求出氢离子浓度即可。如果是两种酸性混合的话,需注意是几元酸。如果是碱混合,需求...
跪求:用浓盐酸将
PH
8.5的
溶液调节
至PH1.5,应该怎样
计算
?
答:
pH
=8.5,其中氢氧根离子浓度大约十的负6到负5次方mol/L。pH=1.5,氢离子浓度大约1.3mol/L。这个数量级相差巨大。因此你完全可以把该
溶液
当做是中性的。因此,只需要将浓盐酸稀释到pH=1.5 即可。
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