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混合溶液计算ph例题
混合溶液
的
ph
怎么
计算
答:
两
溶液混合
后得到的是,HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液,剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同,根据缓冲
溶液PH
的
计算
公式: PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因为[HB]=[B-],所以lg[HB]/[B-]=0,那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70 例如:用C表示物质的量浓度 混合后溶液电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)===...
两种
溶液混合
后的
ph
怎么求?
答:
例①:两酸pH分别a、b,体积分别V1,V2,求
混合溶液pH
?解析:氢离子物质的量:a:10^(-a)*V1mol;b:10^(-b)*V2mol。总体积:V1+V2。所以混合后氢离子浓度=[10^(-a)*V1+10^(-b)*V2]÷(V1+V2)mol/L。若将例①中两酸改为两碱,只需用上述通过碱的
pH计算
氢氧根浓度的公式,把...
混合溶液
求
pH
要详解的过程!
答:
1、刚好中和,
溶液
为NaAc Ac- +H2OHAc +OH- Kb=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.75*10^-5=5.7*10^-10 由于Kb*c>20Kw c/Kb>500 因此可用最简公式
计算
:[OH-]=(Kb*c)^1/2=(5.7*10^-10*0.05)^1/2=5.3*10^-6 pOH=5.27
pH
=8.72 2、 反应后溶液成份:NaAc 、HAc 而且n(NaA...
化学
ph计算
,看图
答:
1。将
ph
=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积
混合
,求混合后
溶液
的ph 2。将ph=10和ph=14的naoh 溶液等体积混合,求混合后溶液的ph 3。将ph=1盐酸和ph=12naog溶液等体积混合,求混合后溶液的ph 1、题
PH
=1 则[H+]=0.1 (mol/L) 混合后[H+]=0.1/2=0.05 (mol/L)PH=4则[H+]=1*10...
(1)ph=4和ph=6的两种盐酸溶液等体积混合,求
混合溶液
的
ph值
(2)ph=1...
答:
C1=1*10(-4)C2=1*10(-6)等体积
混合
C=(1*10(-4)*V+1*10(-6)*V)/2V=5.05*10(-5)
PH
=-lg5.05*10(-5)=5-lg5.05=5-0.7=4.3 (2)ph=10和ph=8的naoh
溶液
等 体混合,求混合后溶液的
ph值
PH=8,氢离子浓度为10^-8,氢氧根子浓度为10^-6,PH=10,氢离子浓度为10^-...
两种ph不同的强酸等体积混合
混合溶液
的
ph值
(要详细过程)谢谢
答:
1、两种
溶液PH
相近(差小于2),如PH=1和PH=2的两种强酸
混合
混合后的C(H+)=(0.1+0.01)/2=0.055 PH=-lg(0.055)=1.259 2、两种溶液PH差的多(差不小于2,也可以说成大于或者等于2),如PH=2与PH=5的两种强酸溶液等体积混合 混合后的C(H+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10...
求一份关于如何求各类
混合溶液pH值
的资料,最好有
例题
。十分感谢_百度知 ...
答:
解析:氨水为弱碱,氢氧化钠为强碱,稀释100倍之后,氨水的9<
PH
<11,而氢氧化钠溶液的PH=9。故选A、C。三、
溶液混合
后的PH的
计算
两种溶液混合后,首先应考虑是否发生化学变化,其次考虑溶液总体积变化,一般来说溶液的体积没有加和性,但稀溶液混合时,常不考虑混合后溶液的体积的变化,而取其...
求下列溶液的
pH
(常温条件下
混合溶液
忽略体积的变化)K;(已知lg2=0.3...
答:
解析:(1).0.005mol/L的H2SO4
溶液
精确
计算
(大学范围内)
pH
= - lg [c(<H3O>+)] = - lg [ 5.5×10^(-3)] = 2.26 一般计算(中学范围内) pH = - lg [c(<H3O>+)] = - lg [ 1×10^(-2)] = 2.00 (2). 0.1mol/LCH3COOH溶液(已知CH3COOH溶液电离...
计算
等体积
混合
的下列
溶液
的
PH
: 0.1mol.L-1 HAc溶液与0.2mol.L-1 Na...
答:
混合
以后得到等量的NaOH和NaAc,根据题目的提示得此时只按照NaOH来
计算
,不考虑NaAc水解.假设体积都取0.5L的话,那么混合之后体积为1L,NaOH物质的量为0.05mol,那么OH-为0.05mol/L ∴pOH=1.3,
pH
=12.7
混合溶液
求
pH
要详解的过程!!!
答:
1、刚好中和,
溶液
为NaAc Ac- +H2O<==>HAc +OH- Kb=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.75*10^-5=5.7*10^-10 由于Kb*c>20Kw c/Kb>500 因此可用最简公式
计算
:[OH-]=(Kb*c)^1/2=(5.7*10^-10*0.05)^1/2=5.3*10^-6 pOH=5.27
pH
=8.72 2、 反应后溶液成份:NaAc 、HAc ...
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