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混合溶液计算ph例题
如何
计算
酸碱
混合溶液
的
ph值
?
答:
4、然后,我们可以利用电离常数和浓度来计算氢离子和氢氧根离子的浓度。氢离子的浓度可以通过酸的解离常数和浓度来计算,即(H+)=c1*Ka。氢氧根离子的浓度可以通过碱的解离常数和浓度来计算,即(OH-)=c2*Kb。5、最后,我们可以利用氢离子和氢氧根离子的浓度来
计算混合溶液
的
pH值
。pH=-lg(H+)=-...
混合溶液ph值
的
计算
答:
混合溶液ph值
的
计算
如下:基本过程都是先算C(H+),再用公式
pH
=-lgC(H+)如果是酸
溶液混合
,一般都是强酸+强酸了,先
算溶液
中总的H+浓度,注意体积等于两溶液体积之和。(近似处理的,忽略体积变化)如果是碱溶液混合,计算的也主要是强碱+强碱,一定要先算OH-的浓度(因为在混合中,OH-的量守恒...
...EDTA 与10mL0.020mol/L锌离子
溶液
相
混合
,若
pH
为4.0,求锌离子浓度...
答:
K'MY=KMY/αMαY,对于本题来说,αM=1,只有αY 当
pH
=4.0时,αY(H)=10^8.44 K'ZnY=10^16.50/10^8.44=10^8.06 [Zn']=[ZnY]/[Y']K'ZnY=[0.02×10/25]/[10^8.06×(0.02×5/25)]=10^-7.76 mol/L 附:
计算
机比较难用,不保证计算结果的准确度 ...
...1的盐酸
溶液
和pH值等于4的硫酸溶液等体积
混合pH值
等于多少?
答:
除以(1+1)因为盐酸和硫酸 等体积
混合
,体积变大为单个体积的2倍 =-lg(1×10—1+1×10—4)/(1+1)=-lg5×10—2 (1×10—1+1×10—4)其中的 1×10—4 对 1×10—1 的影响太小啦,被忽略了 所以 =-lg(1×10—1+1×10—4)/(1+1)=-lg5×10—2 ...
高中化学几道关于
PH
的题
答:
1:填“>”可粗略的
计算
出,0.2mol/l的HCl
溶液PH值
小于1,而
混合溶液PH
=6,因此HCl溶液中由溶质电离出的氢离子浓度更大,因此也就减弱的水的电离程度。2:填“<”生成等物质的量的MOH和MCl,MOH的电离显碱性,MCl水解显酸性,溶液最终显酸性,因此MCl水解程度大。3:填“>7”两物质完全反应...
缓冲
溶液ph
怎么
计算
答:
-lgka=-lg。pka=
pH
-lg(c(醋酸根)/c(醋酸))。pH=pKa+lg(c(醋酸根)/c(醋酸))。一般对于酸和盐
混合溶液
有pH= pKa+lg[共轭碱/共轭酸]。一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸/共轭碱]。对于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对。根据
计算
公式,加水稀释10倍,pH基本不变,...
将10克10%的氢氧化钠溶液与10克10%的稀盐酸
混合
,所得
溶液PH
_7。why?
答:
因为氢氧化钠相对质量是40(16(氧)加1(氢)加23(钠))等于40,而盐酸为36.5,所以相同质量的氢氧化钠和盐酸
混合
后,生成物是氯化钠和水,而盐酸有剩余,所以
溶液
显酸性。
混合溶液
的
pH值
怎么
计算
?
答:
3、不同体积的溶液相互
混合
时,混合后溶液的体积都会发生改变,但在不考虑溶液体积的变化时,我们可近似认为体积具有加和性,即混合后体积等于原体积的和,当题目给出混合后溶液的密度时,则不能运用体积的加和性来
计算溶液
的体积,而应该用质量与密度的关系求算溶液的体积。(四)稀释过程
溶液pH值
的...
已知
ph值
怎么求此
溶液
浓度?具体点,最好有
例题
。
答:
溶液PH计算
的整体思路是:根据PH的定义PH=-lgc(H+),溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。 一、单一溶液的PH的计算 若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液,必先确定c(OH-),可根据c(H+)•c(OH-)=Kw换算成c(H+),再求PH,或引用PH定义,由c(OH-)直接求...
混合溶液
的
PH
如何
计算
答:
两
溶液混合
后得到的是,HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液,剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同,根据缓冲
溶液PH
的
计算
公式:PH=PKa-lg[HB]/[B-]因为[HB]=[B-],所以lg[HB]/[B-]=0,那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70
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