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溶液混合后ph计算
怎么
计算混合溶液
的
pH
?
答:
第一问,混合后得到 1/30mol/L 的氨水和 1/30mol/L 的氯化铵混合溶液,用缓冲溶液pH计算公式计算。
pH = pka + lg[共轭碱]/[共轭酸]由于
[共轭碱]=[共轭酸],所以pH = pka = 14 - pkb = 14 - 4.74 = 9.26 第二问,混合后得到0 .05mol/L 的氯化铵溶液,用弱酸[H+]公式计算。...
混合溶液ph
值的
计算
答:
混合溶液ph值的计算如下:基本过程都是先算C(H+),再用公式pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合
,一般都是强酸+强酸了,先算溶液中总的H+浓度,注意体积等于两溶液体积之和。(近似处理的,忽略体积变化)如果是碱溶液混合,计算的也主要是强碱+强碱,一定要先算OH-的浓度(因为在混合中,OH-的量守恒...
混合溶液
的
ph
怎么
计算
答:
两溶液混合后得到的是,HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液,剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同,
根据缓冲溶液PH的计算公式: PH=PKa-lg[HB]/[B-]
因为[HB]=[B-],所以lg[HB]/[B-]=0,那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70 例如:用C表示物质的量浓度 混合后溶液电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)===...
如何
计算混合溶液
的
pH
值?
答:
2、强碱与强碱的
混合
:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH-离子数相加除以总体积,再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)(注意:不能直接
计算
[H+]混)3、强酸与强碱的混合:(先据H++OH- ==H2O计算余下的H+或OH-,H+有余,则用余下的H+数除以
溶液
总体...
两种
溶液混合后PH
怎样变化?
答:
PH=-lg(0.055)=1.259
2、两种溶液PH差的多(差不小于2,也可以说成大于或者等于2),如PH=2与PH=5的两种强酸溶液等体积混合 混合后的C(H+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 两者相差过大,较小的(10^-5)可以忽略 PH=-lg[(10^-2)/2]=2+lg2=2.3 规律:两种PH相差...
混合溶液
的
pH
值怎么
计算
?
答:
说明:1、在加法运算中,相差100倍以上(含100倍)的,小的可以忽略不计!2、混合液的
pH
值是通过
计算混合
液的[H+]混或[OH-]混求解的,因此,计算时一定要遵循“酸按酸”“碱按碱”的原则进行。3、不同体积的溶液相互混合时,
混合后溶液
的体积都会发生改变,但在不考虑溶液体积的变化时,我们...
混合溶液ph
值的
计算
是什么?
答:
混合溶液ph
值的
计算
如下:例如:用C表示物质的量浓度。
混合后溶液
电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)===C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)。物料守恒:C(Ac-)+C(NH4Ac)===C(NH4+)+C(NH4Ac)===0.1mol/mL。C(H+)===0.1+C(OH-)。因为溶液中:C(H+)*C(OH-)=10^-14。故解得。C(H+)^2-...
混合溶液
的
ph
怎么
计算
答:
混合溶液
的
pH计算
需要考虑两种溶液的酸碱性以及它们的浓度。我们需要知道什么是pH。pH是氢离子浓度(H+)的负对数,即pH=-logH+。在室温下,氢离子浓度越高,溶液的酸性就越强,pH就越低;反之,氢离子浓度越低,溶液的碱性就越强,pH就越高。对于两种相同酸碱性的溶液来说,
混合后溶液
的pH等于两种...
混合溶液
的
PH
值
计算
答:
H离子量:0.02×0.3+0.01×0.2=0.008mol
溶液
体积v=0.3+0.2=0.5L 氢离子浓度:0.008mol/0.5L=0.016mol/L。所以
PH
值为3-4lg2。一般结题思路:首先是确定溶液中的氢离子含量,然后确定溶液体积,最后求出氢离子浓度即可。如果是两种酸性
混合
的话,需注意是几元酸。如果是碱混合,需求...
两种
溶液混合后
的
ph
怎么求?
答:
例①:两酸pH分别a、b,体积分别V1,V2,求
混合溶液
pH?解析:氢离子物质的量:a:10^(-a)*V1mol;b:10^(-b)*V2mol。总体积:V1+V2。所以
混合后
氢离子浓度=[10^(-a)*V1+10^(-b)*V2]÷(V1+V2)mol/L。若将例①中两酸改为两碱,只需用上述通过碱的
pH计算
氢氧根浓度的公式,把...
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