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浓硫酸配制成2摩尔每升
2mol
/L的
硫酸如何配
?如何算出来的
答:
硫酸的摩尔分子量
为
98 g/mol,要配1L
2mol
/L硫酸,需要纯硫酸
2 mol
,需要
浓硫酸
200 g,需 要浓硫酸108.7mL(p=m/v)。先把需要的水量好( 1000-108.7=891.3 mD,再把浓硫酸量好,把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中,并不断的搅拌。称取0.5g可溶性淀粉放入小烧杯中,加水10mL,是成糊状,在搅拌...
怎么
配置2摩尔每升
的H2SO4溶液?
答:
硫酸的摩尔分子量
为
98g/mol,要配1L
2mol
/L硫酸,需要纯硫酸2mol,需要
浓硫酸
200g,需要浓硫酸108.7mL(p=m/v)。首先,加入所需的水量(1000-108.7 = 891.3MD),然后加入浓硫酸,使浓硫酸沿壁慢慢加入水中,并不断搅拌。取0.5克可溶性淀粉放入小烧杯中,加入10mL水打成糊状,然后放入90mL...
如何
配制2mol
/L
硫酸
溶液100mL?
答:
浓硫酸
浓度是 18.4
摩尔每升
2
×0.1=18.4V V=0.2/18.4 =0.2/18.4 =0.011升 =11毫升 100-11=89毫升 水体积 取89毫升蒸馏水,然后逐滴加入11毫升浓硫酸,并搅拌,放热明显,注意安全。
如何用98%的
浓硫酸配置2mol
/L的硫酸溶液
答:
假设是
配置
1L:1、计算1L
2mol
/L的
硫酸
溶液需要100%的硫酸质量:1x2x98=196克 2、计算需要98%的硫酸质量和体积:196÷98%=200(克)98%的硫酸密度是1.84克/立方厘米 200÷1.84≈108.7(毫升)3、用量筒量取98%的硫酸108.7毫升,在烧杯里稀释,洗量筒3次,溶液也倒入烧杯里。4、转移溶液:...
如何在实验室
配制
100毫升
2摩尔
/
升硫酸
溶液(具体步骤)拜托各位了 3Q_百 ...
答:
1.取10
mol
/L的
浓硫酸
20ml 2. 将10mol/L的浓硫酸 20ml 加入烧杯,加入一定量的水 3.冷却后将溶液转移到100ml容量瓶中(用玻璃棒引流),并用蒸馏水清洗玻璃棒和烧杯,并将洗涤液也加入100ml容量瓶中 4.向100ml容量瓶中加蒸馏水至距刻度线2-3厘米处,用胶头滴管慢慢滴加到凹液面最低处...
如何配1000ml
2摩每升
浓度的
硫酸如何配
答:
首先计算出1000ml
2
.0
mol
/L的硫酸溶液中,硫酸的质量:m = 2*98 g = 196g 再计算需要98%的
浓硫酸
多少ml:98%的浓硫酸密度1.84 v = 质量/密度 = (196/0.98) / 1.84 (ml) = 108.7ml 所以,
配置
过程如下:1. 用量筒量取108.7ml浓硫酸;2. 在烧杯中加入200ml水;并将硫酸沿玻璃棒...
配制
500毫升
2摩尔每升
的
硫酸
溶液
答:
需要浓度(质量分数)
为
百分之九十八,其密度为1.84克每毫升的
浓硫酸
是 2/0.5*98.08/0.98/1.84=54.39(ml)需要水是500-54.39=445.61(ml)注:硫酸的
摩尔
质量是98.08g/
mol
密度是1.84g/ml
配制
30毫升
2摩尔每升
的h2so4溶液
答:
需要知道用于稀释的硫酸的浓度。如果用98%的
浓硫酸
来配制,首先应该知道浓硫酸的物质的量浓度为18.4
摩尔
/升,根据稀释公式c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=
2
*30/18.4=3.3毫升 即量取98%的浓硫酸3.3毫升与水
配制成
30毫升溶液即可。
如何用98%
浓硫酸
(密度为1.84克每立方厘米)
配制
100毫升2.0
摩尔每升
...
答:
98%的
硫酸摩尔
浓度为18.4mol/l,100ml的
2mol
/l的溶液含有的硫酸的物质的量
为
0.2mol,所以需要
浓硫酸
量为10.9ml。所以最终的
配制
方法为,现在小烧杯里盛一定量的水,然后缓慢加入10.9ml的浓硫酸,待其冷却将酸液移入100ml 的容量瓶里,用少许蒸馏水洗净烧杯,将洗液移入容量瓶中,2~3次清洗...
...98%的
浓硫酸
(密度为1.84克每立方厘米)
配制
100毫升2.0
摩尔每升
...
答:
首先计算出100ml
2
.0
mol
/L的硫酸溶液中,硫酸的质量:m = 0.1*2*98 g = 19.6g 再计算需要98%的
浓硫酸
多少ml:v = 质量/密度 = 19.6/0.98 / 1.84 (ml) = 10.87ml 所以,
配置
过程如下:1. 用量筒量取10.87ml浓硫酸;2. 在烧杯中加入50ml水;并将硫酸沿玻璃棒缓慢加入烧杯中,...
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