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浓硫酸配制成2摩尔每升
如何
配制
0.2
mol
/ L的
硫酸
?
答:
首先计算所需的 H2SO4 分子数:0.2 mol/L * 0.1 L = 0.
02 mol
然后计算所需的 H2SO4 质量:0.02 mol * 98 g/mol = 1.96 g 最后计算所需的
浓硫酸
体积:(1.96 g / (96%纯度硫酸密度为1.84g/ml))=1.08 mL (结果保留两位小数)因此,要
配制浓
度
为
0.
2mol
/L的H2SO4溶液100...
浓硫酸
的
摩尔浓
度是多少?
答:
假设
浓硫酸
的密度为ρ(克/毫升),摩尔质量
为
M(克/摩尔),
摩尔浓
度为C(摩尔/升),摩尔浓度可以通过以下公式计算:C = (浓度 * ρ) / M 由于浓硫酸的浓度为98%,即98克硫酸和2克水的混合物,可以假设每100克混合物中含有98克硫酸。假设浓硫酸的密度为1.84克/毫升(这是浓硫酸的常用密...
怎样用
浓硫酸配制成
5N的稀硫酸溶液400毫升?5N换算为
摩尔浓
度是多少?配 ...
答:
98%
浓硫酸
的
摩尔浓
度=1000×1.84×98%/98=18.4
mol
/L 上面的两种不同的浓度可以看出摩尔质量c与当量浓度N的关系是c=2N 那么5N=
2
.5M 当量浓度溶液稀释公式:N1V1=N2V2 摩尔浓度溶液稀释公式:c1v1=c2v2 两种方式计算的结果肯定是一样的 由N1V1=N2V2 V1=N2V2/N1=5×400/36.8=54.35毫升...
如何
配制
0.01
mol
/ L
硫酸
?
答:
若
配制
0.01
摩尔每升
的硫酸500ml.1.计算:根据稀释定律 C1×V1=C2×V2,以此计算出
浓硫酸
的用量为50ml.2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒...
配制
0.1
摩尔
/升的
硫酸
,要怎么配制?
答:
若
配制
0.01
摩尔每升
的硫酸500ml.1.计算:根据稀释定律 C1×V1=C2×V2,以此计算出
浓硫酸
的用量为50ml.2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒...
要
配制
100毫升2.57
摩尔每升
的
硫酸
溶液,需要98%的硫酸溶液多少升
答:
0.1l。
配置
500ml
2mol
/l的h2so4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/l的溶液中取98g自然是要0.1l了
如何用
浓硫酸配制
1N硫酸溶液
答:
“一
摩尔
/
每升
”的
硫酸
溶液 相当于“两个当量/每升”的硫酸溶液。因此,“一当量/升”的硫酸溶液浓度是:(98g/2)/L=49g/L 。配一升这种溶液需要 的原料硫酸质量是:49g/98%=50g 。取50克分析纯的98%的硫酸,用蒸馏水稀释 至1升,摇匀备用。如果需要准确的当量浓度,可以用中和法予以标定。
...用质量分数
为
的
浓硫酸
(密度为1.84/ml)
配制
250
mol
/L的稀硫酸.要详 ...
答:
(1)计算取
浓硫酸
的体积V;(1000×1.84×98%)÷98×V===250×1.5 V===(250 ×1.5)÷18.4==20.38毫升 (2)溶解;取一小烧杯,放少量蒸馏水,用移液管取20.38毫浓硫酸注入小烧杯中,用玻棒搅拌至冷于室温.(3)取容量瓶(250毫升)将烧杯中硫酸用玻璃棒引流入容量瓶中,将烧毁杯用少量蒸馏...
用98%的
浓硫酸配制
0.1
摩尔
/升溶液250毫升的实验原理,步骤。每步所用实验...
答:
98%的
浓硫酸
物质的量浓度:18.4
mol
/L 0.1
摩尔
/升溶液250毫升含硫酸0.025mol,所以需要98%的硫酸体积
为
:0.025/18.4*1000=1.4mL 实验使用仪器:250ml容量瓶一只,50ml烧杯1只,2ml刻度吸管一支,玻璃棒一支,吸耳球一只。玻璃器皿均需洗净 实验步骤:1、取50ml洁净烧杯,装入蒸馏水约30ml。2...
50ml的
每升2mol
的硫酸是稀硫酸还是
浓硫酸
,怎么计算的。?
答:
稀的,通常所说的浓硫酸是指质量分数为98%,物质的量浓度为18.4
mol
/L的,只要浓度大于70%即
为浓硫酸
。
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