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浓硫酸配制成2摩尔每升
配制
250mL1.0
mol
/L H2SO4溶液,需用98%的
浓硫酸
溶液(密度为1.84g/L)体...
答:
1、98%的
浓硫酸
溶液(密度为1.84g/L)物质的量浓度为(1000*1.84*98%)/98=18.4
mol
/L,需要的体积=250*1/18.4=13.6ml
2
、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1mol 1mol 22.4升 0.025*1 X Y X=0.025mol,Y=0.56升。
现有
2摩尔每升
的
浓硫酸
500毫升将它
配置成
0.5摩尔每升的浓度需要多少毫升...
答:
如果假设稀释后体积=稀释前体积+水的话 根据溶质守恒
2
*0.5=0.5*(x+0.5)x=1.5(L)因此加入水的体积是1500mL 如果假设不成立 需要已知这两种浓度下
硫酸
溶液的密度。
现有
浓硫酸
溶液浓度为18
摩尔每升
如何
配制为
0.1摩尔每升的硫酸溶液?
答:
这个题意思是稀释溶液,溶液在稀释前后,溶质的
摩尔
质量不变的。假设你
配制
1升0.1
mol
/L的稀硫酸,溶质的摩尔质量
为
0.1mol,则0.1mol=18mol/L×
浓硫酸
体积。
配制
250mL1.0
mol
/LH
2
SO 4 溶液,需用98%的
浓硫酸
溶液(ρ=1.84g/L...
答:
(12分)13.59L 0.56L (每个4分) 试题分析:(1)250mL1.0
mol
/LH
2
SO 4 溶液中硫酸的物质的量是 0.25L×1.0mol/L=0.25mol根据n=m/M可知,硫酸的质量是 0.25mol×98g/mol=24.5g则需要
浓硫酸
的体积是 (2)25 mL1.0mol/LH 2 SO 4 溶液中硫酸的物质的量是0....
如何用
浓硫酸
:硝酸
摩尔浓
度之比
为
2.5:1
配制
pH为4的水10L
答:
先估算需用浓硫酸、浓硝酸的量,加入水中,加水水调节到pH值4,需用仪器pH计,浓硫酸密度1.84g/ml,浓硝酸密度1.4g/ml,市售
浓硫酸浓
度按98%算,浓硝酸按65%算,(n(HNO3)+2.5n(HNO3)*2)/10L=10的-4次方,n(HNO3)*63.01g/
mol
/65%/1.4g/ml求的加入浓硝酸的体积,...
如何
配制
1
摩尔
的
硫酸
答:
我是搞化工分析的,可以回答你:在容量瓶中称重
硫酸
的量,对98%硫酸的量要折算成100%即称(1/2*98=49,49/0.98=50克);就是称50克98%的硫酸(因为实际应用中容量瓶容积一般是500毫升所以只能称0.5
摩尔
的溶质);然后慢慢加入到蒸馏水中,加至500毫升刻度处,摇匀即可得到约1摩尔的硫酸溶液。...
粗略
配制
50ml,3
mol每升
的
硫酸
溶液的步骤
答:
计算需要
浓硫酸
的体积,常见浓硫酸的浓度是18.4
mol
/L,需要浓硫酸的体积是,3*50/18.4=8.15毫升 量取8.15毫升浓硫酸,在搅拌的同时慢慢的加入到40毫升的水中,静置后加水定容到50毫升。
一百克
硫酸
溶液的物质的量浓度为18.4
摩尔每升
用水稀释到物质的量浓度...
答:
因为两者密度不同啊。
浓硫酸
的密度比水的密度大。100g浓硫酸的体积大约是56ml,如果稀释到9.
2mol每升
,需要的水大体上也是56ml左右,而不是100ml
欲
配制
0.1
摩尔每升
的硫酸溶液500毫升现有
浓硫酸
溶液浓度为十八摩尔每升...
答:
将
浓硫酸
稀释成0.1
mol
/L的。现在
配制
500毫升,0.1mol/L的,溶质是0.05mol,稀释前也应该是0.05mol。说白了就是加水稀释,稀释
摩尔
质量前后不变。拿500毫升的容量瓶,往里面先加入
2
.8毫升浓硫酸,再加水至500毫升。
硫酸
的浓度
为
0.2
摩尔每升
算稀的吗
答:
解析:算稀硫酸,
硫酸浓
度划分如下:稀硫酸:c(H2SO4) < 9.
2 mol
/L 中等浓度硫酸: 9.2 mol/L ≤ c(H2SO4) ≤ 16 mol/L
浓硫酸
:通常密度为 18 mol/L以上(质量分数98.3%)
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