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浓硫酸配制成2摩尔每升
实验用10
摩尔每升
的
硫酸
溶液
配制
95ml每升的硫酸,怎么配
答:
100ml 、50 ml等五种。假设用10
mol
\L的
浓硫酸配
95ml
2
.5mol\L的稀硫酸,则选100ml的容量瓶。
配制
步骤:1、由稀释定律 C1V1=C2V2 ,需25 ml浓硫酸,2、然后用量程为25ml(量筒 规格:5ml、10ml、20ml、25ml、50ml、100ml、 250ml、500ml、 1000ml、...)量筒量取25ml,3、慢慢沿着...
现有
2摩尔每升
的
浓硫酸
500毫升将它
配置成
0.5摩尔每升的浓度需要多少毫升...
答:
如果假设稀释后体积=稀释前体积+水的话 根据溶质守恒
2
*0.5=0.5*(x+0.5)x=1.5(L)因此加入水的体积是1500mL 如果假设不成立 需要已知这两种浓度下
硫酸
溶液的密度。
...百分之98的
浓硫酸
(密度为1.84克每立方厘米)
配制成
0.5
摩尔每升
...
答:
解:98%
浓硫酸
的物质的量浓度=1000pw/M=1000*1.84g/cm3*98%/98g/
mol
=18.4mol/L 根据C1V1=C2V2得 V1=0.5mol/L*0.5L/18.4mol/L=0.0136L=13.6ml 当混合物全部
为
铝时,设铝的质量为X
2
Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 54 67.2 X 2.8L X=2.25g 当混合物全部...
要
配制
100毫升2.57
摩尔每升
的
硫酸
溶液,需要98%的硫酸溶液多少升
答:
98%的
浓硫酸
的物质的量浓度为18.4
mol
/L.那么根据稀释公式:c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=
2
.57×100/18.4=13.97毫升
...
硫酸
密度为1.84g每立方厘米
如何配成
0.2
mol每升
的稀硫酸500毫升...
答:
m2=x/0.
2
v2=x/0.2*1.14 x=0.2*1.14*v2=0.98*1.84*v1 v2=0.5L v1=0.0633L=63.3ml m/v=m1/500=1.14g/ml m1=500*1.14=570g m2=63.3*1.84=116.5g m水=570-116.5=543.5g 水的密度
为
1g/ml 以是V=543.5ML 纯
硫酸
质量:1.14g/立方厘米*500ml*20%=114g 浓...
多少
mol每升
的硫酸算
浓硫酸
答:
浓硫酸通常指的是
硫酸浓
度超过7
mol
/L的溶液。对于硫酸而言,其浓度的衡量标准是其
摩尔浓
度,也就是
每升
溶液中含有的硫酸分子的数量。一般来说,超过7mol/L的硫酸溶液就可以被称
为浓硫酸
。这种浓度的硫酸具有很强的腐蚀性,需要谨慎操作。浓硫酸具有许多独特的化学性质,如脱水性和强氧化性。这使得它...
配制
50毫升1
摩尔每升
的H2SO4溶液,需要密度为1.836克每毫升的
浓硫酸
(98...
答:
n(H2SO4)=cV=1*0.05 = 0.05
mol
m(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9 g 需要98%的浓硫酸的质量是4.9/98%= 5 g V(H2SO4)=m/ρ=5/1.836= 2.7 mL 需要
浓硫酸2
.7 mL
欲
配置
0.2
摩尔每升硫酸
溶液500毫升,应取比重为1.84.浓度为百分之96克...
答:
浓硫酸
的物质的量浓度=1000×1.84×96%/98=18
mol
/L 浓硫酸的体积=0.2×500/18=5.6mL 取5.6mL浓硫酸,慢性加入水中,边加边搅拌。
6
摩尔每升
的
硫酸
溶液怎样配???
答:
答:【1】计算:
配制
1L 6
mol
/L H2SO4 应该取
浓硫酸
(18 mol/L )的体积V:V = (6/18)x1000 = 333 (ml) 【
2
】配制:1)在1000毫升的烧杯里加入500 毫升左右体积的蒸馏水,放一个搅拌用的玻璃棒 2)在洗净干燥的500毫升的量筒中,加入浓硫酸 至333毫升的刻线;3)将浓硫酸缓慢倒入烧杯...
粗略
配制
50ml,3
mol每升
的
硫酸
溶液的步骤
答:
计算需要
浓硫酸
的体积,常见浓硫酸的浓度是18.4
mol
/L,需要浓硫酸的体积是,3*50/18.4=8.15毫升 量取8.15毫升浓硫酸,在搅拌的同时慢慢的加入到40毫升的水中,静置后加水定容到50毫升。
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