高中化学电极反应式怎么写，求解

Question

上课没好好听讲，一点也不会，希望各位帮帮忙讲解一下

Answer 1

有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2h2-4e-=4h+
正极：o2+4e-
+
4h+
==2h2o(本来是生成oh-的，可这是酸性溶液，生成的oh-要与溶液中的h+反应)
（2）如用koh溶液做电解液：负极：2h2-4e-
+
4oh-
==2h2o（同上，生成的h+不能在碱性溶液中存在，要与oh-反应）
正极：o2+4e-
2h2o
==
4oh-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o
很容易看出负极为pb,先根据规律，负极本身失电子：pb-2e-==pb2+
而所给的总式中生成物并没有pb2+存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2+还与溶液中的so4
2-结合，就容易得出结果，pb-2e-+so42-=pbso4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

Answer 2

第一步：如写负极：先找到还原剂和对应的氧化产物，
第二步：标出变价元素的化合价，根据化合价的改变值和变价个数确定得失电子数
第三步：根据周围介质情况配电荷守恒和原子守恒（中学常见用氢离子、氢氧根离子和水来配 ）

Answer 3

有一个总的原则：
把一个氧化还原反应分成两半反应，一个是氧化剂得电子变成还原产物的半反应；另一个是还原剂失去电子变成氧化产物的半反应。两个半反应得失电子总数相等。
举例说明如下：
CuSO4 +Fe==FeSO4 + Cu 离子反应方程式：Cu2+ + Fe ==Cu + Fe2+
(氧化半反应的)电极反应式(负极)： Fe - 2e- ==Fe2+
(还原半反应的)电极反应式(正极)：Cu2+ +2e- ==Cu
这是原电池的例子，电解池的情况类似，只是要分清电极上发生氧化还原反应的粒子顺序就行。
不难的。本回答被提问者和网友采纳