55问答网
所有问题
当前搜索:
常考原电池电极反应
原电池
中,参加
电极反应
的各种物质以及生成物怎么来判断?
答:
2、根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子,找到
电极反应
中还需要的其它离子.此时要注意溶液的酸碱性,从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应.因Zn反应后生成了Zn(OH)2,而KOH为电解质,可知负极上OH—参与了反应.MnO2生成了MnO(OH),即增加了氢元素,可知正极上有水参与了反应.3、...
原电池
中的
负极反应
一定是电极材料失电子吗
答:
不一定。如氢氧燃料
电池
,是在铂或活性石墨表面分别通入氢气和氧气,此时正负极材料本身都不参与
反应
,是氢气和氧气反应生成水。但是
负极
上的反应一定是氧化反应。
高中阶段的锂离子
电池
的
电极反应
式怎么写?
答:
正极反应
:Li(1-x)MO2 + xLi+ + xe- == LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)锂离子
电池
主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中,Li+ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌:充电时,Li+从正极脱嵌,经过电解质嵌入负极,负极处于富锂状态;放电时则相反。
电极反应
式的书写 ...
【高中化学
原电池 电极反应
式】】】
答:
慢慢来不着急。1、任何水溶液都会有H+,OH-,H2O存在。2、你所提到的
电池反应
式化学反应式是这样的:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(就是你写的两个式子相加起来嘛),左边的就是反应物啦,右边的就是生成物了。有人问了,价变化的只有PbO2+Pb,为什么要写上4H,2SO42-,PbSO4呢?答案是这样...
原电池电极
的判断
答:
也并不是所有作正极的电极都不参与反应(如铅蓄电池),应当通过电池所发生的氧化还原反应进行具体分析。 (3)
电极反应
的书写: 对于由活泼性不同的金属(或一种是非金属单质)构成的
原电池
的电极反应式较容易书写,而对于其它种类的氧化还原反应设计的电池则通常可由以下几个步骤分析书写:①分析...
Zn、Cu做
电极
,硫酸钠做电解液形成
原电池
。Cu片上发生的主要
反应
是什么...
答:
Cu片上的
电极反应
为:2H^+2e=H2 因为在这
原电池
中,Zn片被溶解,Cu上有溶液中还原性离子的电子。而电解质溶液中,阳离子是H^+和Na*+,它们的的电子能力H^+比Na^+强,所以,由水电离出的H^+的电子。
关于
原电池
的
电极反应
答:
很容易的一点你可以从电阻方面来考虑,溶液的电阻要比导线的电阻大的多,所以电子从导线中通过
反应
后的现象结果当然没差别了,比如都是生成H2,但是结果没差别不代表就可以违反常理去反应,至于电子转移的问题,上面的回答正是答案.
原电池
中的
电极
分为哪两类?
答:
(1)惰性
电极
(C、Pt等):只起导电作用,不参与
反应
;(2)活性电极(除Pt、Au外的其余金属):当作阳极时,除起导电作用外,还失去电子变成金属阳离子进入溶液中。阴极:阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H+得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应。阳极:阳极→发生氧化反应→...
谁解说一下高中化学
原电池
知识
答:
原电池
:将化学能转化为电能的装置 原理:利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流
电极反应
的实质:在正负极发生氧化还原反应——其中在负极发生氧化反应,正极发生还原反应 原电池的构成条件:①电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些...
如何判断
原电池
的
电极
答:
(1)惰性
电极
(C、Pt等):只起导电作用,不参与
反应
;(2)活性电极(除Pt、Au外的其余金属):当作阳极时,除起导电作用外,还失去电子变成金属阳离子进入溶液中。阴极:阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H+得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应。阳极:阳极→发生氧化反应→...
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜