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室温下饱和h2s溶液的浓度约为
H2S饱和水溶液的浓度
大约为
0.1mol·L-1
??
答:
常温下,将H2S通入到水中达到饱和时,
此时溶液浓度为0.1mol/L
硫化氢饱和溶液浓度
是多少?
答:
h2s饱和溶液浓度为0.1mol
。H2S的电离方程式为:H2SH+HS-,HS-H++S2-。已知硫化氢的K_{a1}=1.0710^-7,K_{a2}=7.110^-152。饱和溶液浓度是指在一定温度下,溶液中溶质溶解的最太量。当溶液中溶质溶解达到饱和状态时,溶液中的溶质浓度达到饱和溶液浓度。饱和溶液浓度与溶质的物理性质、溶剂的...
室温下H2S饱和浓度
是确定的吗,0.1摩尔每升?
答:
硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢,生成的水溶液称为氢硫酸,
浓度为0.1mol/L
...水中制得
硫化氢的饱和溶液
,
常温下
这种
溶液的浓度
是多少?这种溶液放 ...
答:
常温下
,溶解比例1:2.6,即1体积水能溶解2.6体积的
H2S
。假设是1升水,质量是1000克,能溶解2.6升的H2S,其质量=2.6*34/22.4=3.95克,
溶液的浓度
=3.95/(1000+3.95)=0.39 放置一段时间,其浓度降低是由于H2S挥发和H2S被空气中的氧化造成的。另一方面变浑浊,是由于H2S被空气中的氧化...
室温下
,
饱和H2S水溶液
中
H2S浓度为0.1mol/l
,
答:
C(S2-)=Ka2=1.2*10^(-15).C(OH-)=Kw/[5.7*10^(-9)]^(1/2).
饱和硫化氢水溶液浓度
是多少?
答:
在标况下,硫化氢的溶解度是2.6:1.那么取1L水,则可溶解2.6LH2S.标况下2.6LH2S均为1.2mol.故标况
饱和硫化氢的浓度为
1.2摩/升
常温下H2S饱和溶液
1L,其
浓度为0.1mol/L
,电离方程式为H2S?H++HS-,HS...
答:
氢离子
浓度
减小,故B错误;C.通入适量的Cl2,发生反应
H2S
+Cl2=2HCl+S,溶液中的pH值减小,同时c(S2-)减小,故C正确;D.
氢硫酸
和硫酸铜的反应方程式为:H2S+CuSO4=CuS↓+
H2S
O4,弱酸变成强酸溶液,
溶液的
PH值减小,硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低,故D正确.故选CD.
常温下H2S饱和溶液
1 L,其
浓度为0.1mol/L
答:
H2S
= H++HS-,HS- =H++S2-pH值增大 ,则 H+
的浓度
变小,同时使c (S2-)减小 A选项加水稀释后,各种微粒的浓度都要减小,符合题意;B选项加NaOH,中和
溶液
中的H+,平衡右移,c (S2-)增大;不符合 题意 C选项发生反应:H2S+Cl2=S↓+2HCl,使得溶液中c (S2-)减小,溶液pH值变小;...
在
室温下
101kPa条件
下饱和
的
H2S水溶液的浓度为0.1mol/L
,此溶液的pH为...
答:
小;橙 红;(2)因
H2S
具有还原性,能被空气中的氧气氧化:2H2S+O2=2S↓+H2O,
溶液
酸性减弱,故答案为:大; 2H2S+O2=2S↓+H2O;(3)因H2S是弱电解质,存在电离平衡:H2S?H++HS-,HS-?H++S2- 加入少量Na2S晶体,S2-浓度增大,电离平衡逆向移动,H+
的浓度
减少,故答案为:大.
20℃时,1L
H2S的饱和溶液
,
浓度约为0.1mol/L
.若要使该
溶液的
pH增大的同时...
答:
二氧化硫和
氢硫酸
反应生成硫单质和水,抑制氢硫酸电离,所以
溶液的
PH增大,硫离子
浓度
减小,故正确;④加入适量硫酸铜固体,铜离子和硫离子反应生成黑色的硫化铜沉淀,促进氢硫酸电离,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故错误;⑤加入少量盐酸,氢离子浓度增大,溶液的PH减小,故错误;故选:C.
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