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饱和h2s溶液
饱和硫化氢溶液
澄清吗
答:
澄清。在
饱和溶液
鉴定中,向饱和
硫化氢
溶液中通入二氧化硫,溶液变浑浊,继续通入二氧化硫,浊液变澄清。硫化氢是一种无机化合物,分子式为
H2S
,分子量为34.076,标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味。
硫化氢饱和溶液
浓度是多少?
答:
h2s饱和溶液
浓度为0.1mol。
H2S
的电离方程式为:H2SH+HS-,HS-H++S2-。已知
硫化氢
的K_{a1}=1.0710^-7,K_{a2}=7.110^-152。饱和溶液浓度是指在一定温度下,溶液中溶质溶解的最太量。当溶液中溶质溶解达到饱和状态时,溶液中的溶质浓度达到饱和溶液浓度。饱和溶液浓度与溶质的物理性质、溶剂的...
H2S饱和溶液
的PH为4.14,试计算此H2S饱和溶液的浓度和溶液中的s2-离子浓...
答:
故可认为H2S电离平衡中[HS-]≈[H+]=1X10^-4.14 所以[S²-]=[HS-]Ka2/[H+]≈Ka2,[H2S]=[H+]²/Ka1 所以[S²-]≈1.2X10^-15mol/L,[H2S]=0.1mol/L 综上所述
饱和H2S溶液
中[H2S]=0.1mol/L,[S²-]=1.2X10^-15mol/L与H2S浓度无关。
饱和H2S水溶液
是纯二元酸吗?
答:
因此,
饱和H2S水溶液
不是二元酸,更不是纯二元酸。
饱和H2S溶液
中氢离子浓度上限是0.2摩尔每升?
答:
H2S饱和
浓度差不多是0.1mol/L 但是H2S是弱电解质,电离出H+浓度饱和远小于0.1mol/L 对。Cu2++H2S=CuS+2H+ 如果考虑H2S的电离,最终的H+浓度比0.2mol/L要大
饱和H2S
(氢硫酸)
溶液
中,可以通过调节PH来控制S2-(硫离子)的浓度...
答:
H2S
==可逆==H+ + HS- HS-==可逆==H+ + S2- 减小PH值(增大H+浓度) 平衡逆向移动 S2-浓度减小 增大PH值(减小H+浓度) 平衡正向移动 S2-增大减小
H2S饱和溶液
的浓度
答:
在20摄氏度时,1体积的水可溶解2、6体积的
硫化氢
,生成的
饱和水溶液
叫
氢硫酸
,摩尔浓度为0.1摩尔每升。硫化氢的水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液,属混合物,含有不同的分子和离子。氢硫酸可表现出酸性和还原性,所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。
向水中通入
硫化氢
至
饱和
,为什么浓度是0.1mol/L?其他气体呢?
答:
常温下,将
H2S
通入到水中达到
饱和
时,此时
溶液
浓度为0.1mol/L。体系中氢离子浓度为0.1+x,x远小于0.1忽略,于是0.1+x≈0.1。可以合并,由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离du出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,
硫化氢
平衡浓度=硫化氢总浓度;由于新电离出的氢离子浓度的100倍小于...
测重金属需
饱和硫化氢水溶液
如何制备
答:
制备方法:利用反应:FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 用水吸收生成的H2S,即可获得
饱和硫化氢水溶液
。过量的H2S尾气用碱液吸收。这个反应可以使用启普发生器进行。
1L
H2S饱和溶液
,浓度怎么算
答:
体积1升,物质的量浓度为0.116/1=0.116molL 不是标准状态,先PV=nRT计算气体摩尔体积。标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有硫磺味,有剧毒(LC50=444ppm<500ppm)。其
水溶液
为
氢硫酸
。分子量为34.08,蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃,闪点为<-50℃,...
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