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室温下饱和h2s溶液的浓度约为
请问二氯化汞在20摄氏度
下饱和浓度
是多少?
答:
此试剂稍有黄色,
室温下
可稳定一个月。 2.3 亚硝基铁氰化钠
溶液
(10g/L):称取1.0g亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)5·NO·2H2O],溶于100ml水中,贮于冰箱中可稳定一个月。 2.4 次氯酸钠溶液[c(CaClO)=0.05mol/L]:取1ml次氯酸钠试剂原液,用碘量法标准定其
浓度
(标定方法见附录B)。然后用氢氧化钠溶液[c(NaOH)=2...
在0.1L
浓度为
0.1摩尔每升的锌离子
溶液
中通入
H2S
气体达
饱和
,若使Zn离子...
答:
H2S的饱和溶液浓度为
0.1mol/L,Ksp(ZnS)=1.6*10(的-24次方)=c(Zn 2+)*c(S 2-)而此时,Zn只剩下1%,则可以求出c(Zn 2+),再求出c(S 2-)H2S===(可逆符号)S 2- + 2H+ Ka(H2S)=c(H+)2(平方)*c(S2-)/c(H2S),这样就可以求出c(H+)了,然后就是pH=-lgc(H...
...100 mL
H2S
饱和溶液
中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示.下列分析...
答:
112mLSO2与硫化氢恰好完全反应,则n(SO2)=0.112L22.4L/mol=0.005mol,n(H2S)=0.01mol,则原
H2S溶液的
物质的量
浓度为
0.01mol0.1L=0.1mol/L,故C错误;D.由图可知,后来为亚硫酸溶液,亚硫酸的pH更小,则酸性更强,即相同条件下,酸性强弱:亚硫酸>氢硫酸,故D正确;故选C.
在0.1mol的氯化亚铁
溶液
中通入
硫化氢
气体,欲使亚铁离子不生成硫化亚铁...
答:
(1)计算不生成FeS沉淀时S^2-的最高
浓度
:FeS的Ksp=6*10^-18 0.1*[S^2-]=6*10^-18 [S^2-]=6*10-17mol/L (2)计算[S^2-]=6*10^-17mol/L时
H2S饱和溶液的
PH值:已知:Ka1=1.3*10^-7 Ka2=7.1*10^-15 H2S饱和溶液中[H2S]=0.1mol/L [H+]^2*[S^2-]/[H2S...
化学解离问题
答:
HS- = H+ + S2-这个式子可以看出,发生二级电离的 HS- 和S2-的量是相同的,而
溶液
中实际存在的HS-是一级解离和二级解离综合效应的结果。发生二级电离的HS-是在一级解离所产生的HS-
浓度
基础上的,x-y正是这么来的。而氢离子则是一级解离和二级解离综合叠加的结果,所以有 x+y ...
大学基础化学习题
H2S
和HCL混合
溶液
求硫离子
浓度
。
答:
第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13;K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据
溶液
电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-),
H2S
总的K=c(H+)2*c(S2-),因为S2-是微量的,在电荷守恒式中可以忽略不计即H+=0.3mol/L,计算得到S2-=1.22*10-21 ...
0.1moll
h2s的
s2-
浓度
答:
oh实际少量的,有
H2
O就有OH,S2-是让记得一种微粒,所以应该是OH小于S2-
H2S
03
溶液
里的离子
浓度
大小?
答:
H3O+>HSO3->SO32->OH-
[高二化学]有关
硫化氢H2S的
水解……
答:
列电荷守恒关系关键是要找出溶液中的所有离子,不能遗漏,再根据阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数列等式即可.
硫化氢溶液
中的物料守恒不好列,因为虽然H2S中的氢元素与硫元素的物质的量之比为2:1,但在
硫化氢水溶液
中,氢元素还来自于水,不像碳酸钠溶液那样,钠元素与碳元素的物质的量为2:...
求高中化学人教版必修四《
水溶液
中的离子平衡》资料
答:
注意:①酸性溶液不一定是酸溶液(可能是 溶液) ;②pH<7 溶液不一定是酸性溶液(只有温度为
常温
才对); ③碱性溶液不一定是碱溶液(可能是 溶液)。已知100℃时,水的KW=1×10-12,则该温度下(1)NaCl的水溶液中[H+]= ,pH = ,溶液呈 性。(2)0.005mol/L的稀硫酸的pH= ;0.01mol/L的NaOH
溶液的
pH= (2)...
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