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为什么氢氟酸是弱酸
为什么
HF
是弱酸
,不能完全电离
答:
主要有两个方面:
1.这是由于氢-氟健一旦形成就相当的牢固很难打开(氟的极高电负性造成的),故较难电离出氢离子,所以是弱酸
2.HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现象(几乎无孤对电子),而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原...
氢溴酸和盐酸和氢碘酸的酸性比较,
为什么氢氟酸是弱酸
?
答:
氢氟酸是弱酸是因为不能够完全电离 但是氢氟酸的腐蚀性却很强
可以腐蚀玻璃 毛玻璃就是用氢氟酸弄的
为什么
盐酸是强酸,而
氢氟酸是弱酸
答:
因为F对电子吸引力强(元素中最强的),导致负电荷高度集中
,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸.F,Cl,Br,I的无氧酸酸性增强,HF在水中电离不彻底,而HCl在水中完全电离。故盐酸是强酸。
化学:F是非金属性最强的元素。但是HF
为什么
不是强酸
答:
正因为F的非金属性最强,使得F吸引核外电子能力很强
。导致F的原子半径特别小。
小半径,使得H—F键稳定,不容易被水撕开
。所以就是弱酸了
HF(
氢氟酸
)是强酸还是
弱酸
?
为什么
?
答:
弱酸,
因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,且水溶液中氟化氢分子间存在氢键,使得氢氟酸在水中不能完全电离
,所以理论上
低浓度的氢氟酸是一种弱酸
。具有极强的腐蚀性,能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石(主要成分为氟化钙)和浓硫酸...
氢氟酸是
强酸还是
弱酸
,
为什么
?
答:
HF(
氢氟酸
)
是弱酸
,简单的说是因为F对电子吸引力强(元素中最强的),导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸。但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的酸性,这是因为高浓度的HF存在氢键缔合可产生(HF)2(较多),(HF)3较少,而H2F2(就是(HF)2)...
谁能解析一下HF...CH3COOH...
为什么是弱酸
,HCl是强酸? 为什么HF...CH3...
答:
看作完全电离。HF、CH3COOH不完全电离的原因是
氟
原子和乙酸中的羧基原子团的电负性很大,此外羧基还受到甲基的影响进一步降低活性,因此HF和CH3COOH中的H很难脱离原子或原子团的束缚因此存在比较明显的电离平衡。盐酸中由于氯原子的电负性一般因此氯氢键的键能不大,容易断裂。所以盐酸的电离程度就比较大了。
hf是强酸吗?
答:
hf是弱酸,
因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强
,且水溶液中氟化氢分子间存在氢键,使得氢氟酸在水中不能完全电离,所以理论上
低浓度的氢氟酸是一种弱酸
。氢氟酸易溶于水、乙醇,微溶于乙醚。氟化氢不可燃,但与一些物质(如钠、氧化钙、硝酸甲酯等)混合接触时有危险性。hf性质:氟化氢(HF)常态...
为什么
hf不是酸性最强的
答:
2.其实
氢氟酸是弱酸
.氟原子半径小,电负性强,吸住氢的能力就很强,所以难以电离出H+.且HF分子间易形成氢键,使等浓度的溶液中HF缔合,导致有效浓度减小,电离出的H+很少,酸性很弱.3.在卤素中间,HI>HBr>HCl>HF.原子半径大的I,吸不住氢,电离出的H+就多,所以HI酸性最强,也是同样的道理....
氢氟酸为何是弱酸
答:
氟化氢
在低浓度时
是弱酸
,分子中存在氢键,氟的电负性大,对氢离子吸附作用强,所以难以电离出氢离子。但浓度大时形成HF2-,体系酸度增大,是一种强酸
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