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化学:F是非金属性最强的元素。但是HF 为什么不是强酸
如题所述
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推荐答案 2012-10-20
正因为F的非金属性最强,使得F吸引核外电子能力很强。导致F的原子半径特别小。
小半径,使得H—F键稳定,不容易被水撕开。所以就是弱酸了
追问
谢谢,那请问跟他们的电负性有关吗
追答
有啊。电负性是度量 吸电子能力的物理量。
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其他回答
第1个回答 2012-10-21
因为它不完全电离,酸性强弱只与给与之子的能力有关,HF不完全电离就是因为F的电负性太大,在水中极容易形成氢键,不易电离。
第2个回答 2019-03-30
氢氟酸是弱酸因为氟的原子小,电负性强,在水中形成了氢键,阻止了氢氟酸的电离,但按照整个元素周期表的走势来看,氟的非金属性最强。
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F是最强的非金属
,
为什么HF是
弱酸
答:
f的非金属性最强和hf是弱酸没关系的
判断非金属强弱是看与h2反应的快慢、剧烈程度的,还有是最高价氧化物水化物的酸性,通常情况下f是没有氧化物的,而f2与h2反应是最剧烈的,根据这个实验表明f的非金属性最强 非金属性是指原子得电子的能力,f只有两层,原子核对核外电子的吸引力很强,也很容易得...
HF
、HCl、HBr、HI
都是强酸
吗?它们的
化学
性质是
什么
?
答:
HI,HBr,HCl是强酸,HF是弱酸。
HF化学性质:具有弱酸性,但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强,对牙、骨损害较严重
。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气(F₂)溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片...
F的非金属性
大于Cl
为什么HF是
弱酸 而HCl
是强酸
答:
正是因为F非金属性很强
,H+与F-结合较强,难以完全电离,而且F很强的非金属性,导致HF存在很强的氢键结合,使得H+更加难以电离,因此HF是弱酸,而HCl、HBr、HI酸性依次增强,正是非金属性减弱,H+完全电离的结果。
为什么F非金属性最强
而
HF是
弱酸,而同一纵行的hcl hbr
都是强酸
呢?
答:
因为F于H存在氢键,且
H-F
键十分稳定,难电离,而hcl,hbr容易电离,所以酸性强
为什么F的非金属性
比F强而
HF
的酸性比HCLO4强
答:
F2的
非金属性
是
最强的
HF是
弱酸 HClO4
是强酸
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