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谁能解析一下HF....CH3COOH...为什么是弱酸,HCl是强酸? 为什么HF....CH3COOH会不完全电离?
如题所述
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推荐答案 2011-09-07
HCl也存在一定的电离平衡,但由于其电离程度很大(>10^7),所以平衡可以忽略不计,看作完全电离。
HF、CH3COOH不完全电离的原因是氟原子和乙酸中的羧基原子团的电负性很大,此外羧基还受到甲基的影响进一步降低活性,因此HF和CH3COOH中的H很难脱离原子或原子团的束缚因此存在比较明显的电离平衡。盐酸中由于氯原子的电负性一般因此氯氢键的键能不大,容易断裂。所以盐酸的电离程度就比较大了。
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其他回答
第1个回答 2011-09-07
HF和CH3COOH不完全电离所以显弱酸性,HCL完全电离显强酸,因为HF和CH3COOH存在电离平衡,是可逆的所以会不完全电离,
追问
为什么HCl就不存在电离平衡,HF和CH3COOH就存在电离平衡呢?
第2个回答 2011-09-07
HF中电离的离子氢离子和氟离子 离子半径很小,相互吸引力大 ,所以不容易电离的,....CH3COOH
第3个回答 2011-09-07
不能完全电离所以是弱酸,氢氟酸在水中能和水分子形成氢键,抑制了其电离
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为什么
盐酸
是强酸,
而氢氟酸
是弱酸
答:
因为F对电子吸引力强(元素中最强的),导致负电荷高度集中,
由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸.F
,Cl,Br,I的无氧酸酸性增强,HF在水中电离不彻底,而HCl在水中完全电离。故盐酸是强酸。
HF和
HCL谁
的酸性强
,为什么
与
HF是弱酸
有
答:
对H的吸引力大HCl是强酸因为溶液中H+基本全部电离出来,离子键不易破坏,HF是弱酸
因为H+不完全电离出来的,仍溶液仍有HF存在主要原因是F的离子的半径小
HF
(氢氟酸)
是强酸
还是
弱酸?为什么?
答:
弱酸,
因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,且水溶液中氟化氢分子间存在氢键,使得氢氟酸在水中不能完全电离
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呢,而HBr
,Hcl是强酸?
答:
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HF是弱酸,
HBr
,HCl是强酸
。
为什么
盐酸的酸性比氢硫酸强呢?
答:
答:H2和氟气反应时在阴暗处很剧烈反应,生成的氢氟键因两原子半径很小故键长短,键能大,又因氢氟键在水溶液中易形成氢键,所以很难电离故氢氟酸
是弱酸,
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是强酸
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