在铁与盐酸反应时，铁为什么会被还原成二价？

Question

如题所述

Answer 1

在铁和盐酸的反应中，铁原子与盐酸中的氯离子发生反应，生成了二价氯化铁。这是因为铁（Fe）在反应中会失去两个电子，形成二价氧化态的铁离子（Fe2+），而盐酸中的氯离子（Cl-）会与铁离子结合形成氯化铁。
具体来说，反应过程如下：
1. 铁原子（Fe）：
Fe Fe2+ + 2e-
2. 盐酸中的氯离子（Cl-）：
2HCl 2H+ + 2Cl-
3. 反应：
Fe2+ + 2Cl- FeCl2
在反应中，铁原子失去了两个电子（由Fe变为Fe2+），而盐酸中的氯离子（Cl-）接受了这两个电子，最终形成了二价氯化铁（FeCl2）。这是一种含有两个氯离子的化合物。
需要注意的是，在其他条件下，如氧气存在或反应温度较高时，铁还能进一步被氧化为三价的铁离子（Fe3+），形成三价氯化铁（FeCl3）。这取决于反应条件和铁的氧化性质。