酸碱盐综合训练(周末练习)
班 级________ 姓 名_____________
一、选择题(每小题只有1个正解答案)
1.把一定量的铜粉投入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出的金属中一定含有( )
A.Zn B.Cu C.Ag D.Cu和Ag
2. 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应后过滤,滤液中只有一种溶质的是( )
A.ZnSO4、CuSO4 B.H2SO4、CuSO4 C.HCl、CuSO4 D.Mg(NO3)2、Hg(NO3)2
3.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。则下列结论正确的是( )
A.滤液中一定有Fe(NO3)3 B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn
C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
4.下列各物质的溶液,能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象的是( )
A.Na2CO3 B.Ba(OH)2 C.Na2SO4 D.KOH
5.有一种试剂可以一次性区别Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种物质的溶液,它是( )
A.盐酸 B.硝酸 C.硝酸钠 D.氢氧化钠溶液
6.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质,可以选用下列试剂中的( )
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
7.向一未知溶液中滴人BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液( )
A.一定是稀硫酸 B.一定是硝酸银溶液
C.一定是可溶性硫酸盐溶液 D.难以确定
8.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( )
A.碳酸钙和盐酸 B.硝酸银和盐酸
C.硝酸钾和氯化钠 D.氯化钡和稀硫酸
9.氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件下可选用的试剂是( )
A.熟石灰 B.生石灰 C.石灰石 D.纯碱
10.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料,因此,食用它时常有涩味,为了减轻涩味,可在食用前添加调味品。这种调味品最好是( )
A.酱油 B.食盐 C.香油 D.食醋
11.食盐卫生与身体健康关系密切,下列做法会导致食品对人体有害的是( )
①在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症 ②用工业酒精兑制饮用酒精以降低成本
③用活性炭来脱色以制白糖 ④加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜
⑤做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软
A.②和④ B.①和③ C.③和⑤ D.②和⑤
12. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A.①② B.①③ C.①④ D.②③④
13.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )
A.Ag+、NO3-、Na+、Cl- B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-
C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
14.下列各组中的物质,能在溶液中大量共存的是( )
A.KNO3、NaCl、NaOH B.KOH、Na2CO3、HCl
C.KNO3、NaOH、FeC13 D.AgNO3、BaC12、HNO3
15.为了除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸镁杂质,应加入的一组试剂是( )
A.氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液 B.氯化钡溶液、硝酸银溶液
C.氯化钡溶液、氢氧化钠溶液 D.硝酸钡溶液、硝酸银溶液
16.将 20 g 20%的 NaOH溶液与 20 g 20%的 H2SO4充分混合后,在混合溶液中滴入石蕊试液会显( )
A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色
17.溶液的密度随固体溶质溶解的增多而增大,某溶质的饱和溶液还能继续溶解一定质量的其他溶质,如图,一个悬挂在弹簧秤上的物体浸没在Ba(OH)2饱和溶液中,在恒温条件下,加入一些下列物质,能使弹簧秤读数变小的是(物体不与溶液发生化学反应)( )
A.H2O B.H2SO4溶液 C.Ba(OH)2晶体 D.BaCl2晶体
18.根据化学常识,下列说法正确的是( )
A. 施用碳铵后应立即盖上土壤 B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物
C. 可用工业用盐作食盐用于烹调 D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质
二、填空题
1.根据粗盐提纯过程,回答:
(1)粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等),可通过 、 、 等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是 ,它在各步中的作用分别 。
(2)小江同学在粗盐提纯的实验过程中,经过两次过滤,滤液仍然浑浊,其原因可能是 或仪器不干净。
(3)小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多,请你帮他分析,产生的原因可能是 ______。
2.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素所组成的化合物属于 (填“酸”、“碱”或“盐”),其化学式为 。
3.久置的氢氧化钠中常含有杂质。检验是否含有此杂质时常用的试剂是 ,其反应的化学方程式为 ___ ,除去此杂质常用的试剂是 ,其反应的化学方程式为
4.某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液,可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-现欲证明两种阴离子是否存在,请你帮助完成实验:取适量废液,先向其中滴加足量的 溶液,若有白色沉淀生成,则证明 SO42-存在;再取上层清液滴加 溶液,又出现白色沉淀,则可证明Cl- 的存在。
5.右图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。
(1)上述四种金属可以分为两类,其中哪几种金属可以归为一类?
____。___。
(2)若乙是金属 Zn,则丙可能是什么金属?请你说出理由。
_
6.某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验,该反应的化学方程式是_ _;为使反应完全,先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液,然后再滴入碳酸钠溶液,欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行,你认为这样做对不对?__(填“对”或“不对”),理由是
7.有一包白色固体混合物,可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2,现进行如下实验:
(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
(2)取上述溶液分成两份盛于试管中,其中一份滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解;另一份滴加 NaOH溶液,有白色沉淀生成。试根据实验现象推断,并完成下面的填空:
该混合物中肯定没有 CuSO4 和 Na2CO3 ;肯定含有 Na2SO4 和 MgCl2 (写化学式)。
【解析】解此类题的关键是根据实验现象断定肯定排除了什么,或是肯定会有什么物质。根据(1)中得到无色透明溶液,可断定混合物中肯定不含CuSO4;在(2)中,其中一份加 BaCl溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解测证明肯定含有 Na2SO4,肯定不含 Na2CO3,因 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。BaSO4不溶于稀硝酸,而BaCO3却能与稀硝酸反应从而溶于稀硝酸。而另一份滴加 NaOH溶液,有白色沉淀生成,则判定混合物中应含MgCl2,因 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
8.A、B、C、D分别是 NaCl溶液、NaOH溶液、稀硝酸、BaCl2溶液四种溶液中的各一种,现用另一中试剂 X [X是 MgSO4溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、CuSO4溶夜四种溶液中的某一种],按如图所示的方法进行实验。
通过实验现象确定:
(1)A是 溶液;
C是 溶液。
(2)X是 溶液。
三、计算题
1.在 200 g 4.0%的氢氧化钠溶液中加入 150 g盐酸时,溶液的 pH=7。
求:(1)所用盐酸的溶质的质量分数是多少? ()
(2)所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?
答案
选择题 1、【解析】 C解此题的关键是看哪种物质有剩余,与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。铁粉与Zn(NO3)2溶液不反应,故滤渣中不会有金属单质锌,在滤渣中加入稀盐酸,有气体生成测滤渣中则一定含铁粉,因Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu;Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag,则滤渣中除Fe外,还应有Cu和Ag。滤液中应含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。2、B 3、C 4、【解析】B此题中发生的酸、碱、盐之间的反应,即考查的是复分解反应发生的条件,若符合复分解反应发生的条件,则反应能发生,否则就不能发生反应。A中的Na2CO3虽与盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液匀能反应,但与盐酸、稀硫酸的现象相同,均是有无色气体生成,即A不可选。而C中的Na2SO4与提供的三种物质均不反应。因不符合复分解反应发生的条件,即C也不可选。D中的KOH虽均能导提供的三种物质发生复分解反应,但与盐酸、稀硫酸的反应现象相同,则D不可选。只有B中:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2即均可反应,且有三种不同的现象:无现象,白色沉淀生成,蓝色沉淀生成。5、A 6、D 7、D 8、C 9、C 10 D 11 A 12 D 13 C 14【解析】A 此题考查的是酸碱盐化学性质的综合应用能力。解此题的关键是:若在溶液中能相互反应的物质则不能共存;在B中,因Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+CO2+H2O;在C中FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;在D中,2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2。只有A中的物质在溶液中相互不反应,则选项应为A。15 C 16 A 17 D 18 A
填空题
1(1)溶解 、 过滤 、 蒸发 玻璃棒
(2) 搅拌 、 引流 、 搅拌 滤纸破损
(3)过滤时或蒸发时有滤液溅出
2、 盐 Al(NO3)3
3、 Na2CO3 盐酸 Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO3↓。
Ca(OH) 2_ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O_
4、Ba(OH) 2 AgNO3
5、(1)甲、乙、丙可以归为一类
_(2)丙可能是Fe(或Sn、Pb)。其理由是丙能和盐酸反应,但反应的剧烈程度比乙(Zn)小,在金属活动顺序表中位于Zn和H之间。
6、 Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO3↓。
_不对
因为反应前Ca(OH) 2溶液呈碱性,反应后生成的NaOH溶液也呈碱性,会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。
【解析】此题考查的是碱──Ca(OH)2的化学性质。Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH,向碱性溶液即 Ca(OH)2溶液中滴入 Na2CO3溶液,虽反应,但生成了新的易溶性碱──NaOH,所以反应不管进行如何,溶液始终呈碱性,即滴入的酚酞试液始终呈红色,因此不能根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行。
7、_不对
因为反应前Ca(OH) 2溶液呈碱性,反应后生成的NaOH溶液也呈碱性,会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。
【解析】此题考查的是碱──Ca(OH)2的化学性质。Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH,向碱性溶液即 Ca(OH)2溶液中滴入 Na2CO3溶液,虽反应,但生成了新的易溶性碱──NaOH,所以反应不管进行如何,溶液始终呈碱性,即滴入的酚酞试液始终呈红色,因此不能根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行。
8、NaOH BaCl2 MgSO4
【解析】此题发生的均是酸、碱、盐间的反应,考查的是复分解反应发生的条件。根据复分解反应发生的条件X选项中,只有MgSO4溶液能与A、B、C、D选项中的物质反应而生成两种白色沉淀,所以X确定为MgSO4溶液。则A、C为NaOH溶液、BaCl2溶液中的各一种,B、D为NaCl溶液、稀硝酸中为各一种,因Mg(OH)2遇NaCl溶液不反应,即不溶解;Mg(OH)2遇HNO3发生复分解反应生成可容性物质,即溶解。而BaSO4与NaCl溶液、稀HNO3均不反应,即遇 B、D均不溶解,所以 A为NaOH溶液,B为NaCl溶液,C为BaCl2溶液,D为稀硝酸。
计算题 【解析】(4.87%)(3.34%)解答有关溶液中复分解反应后溶质的质量分数的计算题,其关键是:质量守恒定律。即只要反应中没有生成气体或沉淀,反应后所得溶液的质量和反应前是相等的;如果生成了气体或或者沉淀,反应后溶液的质量则一定会减少。另外要注意:盐酸无论是何种情况都是混合物,不能将其质量直接代入化学方程式中计算。
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