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(3/4)? 二:NO2的分解率为? 三:反应前后的压强比为?四:在这五分内,用氧气表示的平均反应速率是...
(3/4)? 二:NO2的分解率为? 三:反应前后的压强比为?四:在这五分内,用氧气表示的平均反应速率是多少?五?此反应在此温度的化学平衡常
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推荐答案 2011-11-03
反应前n(NO2)=0.06+0.24=0.3mol
NO2的分解率=0.24/0.3=80%
反应前后的压强比=0.3:(0.06+0.24+0.12)=5:7
氧气表示的平均反应速率=0.06/2=0.03mol/(L*min)
此反应在此温度的化学平衡常数=0.12^2*0.06/0.03^2=0.96
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第1个回答 2011-11-03
反应前n(NO2)=0.06mol+0.24mol=0.3mol
NO2的分解率 =0.24/0.3=80%
反应前后的压强比=0.3:(0.06+0.24+0.12)=5:7
氧气表示的平均反应速率=0.06/2=0.03mol/(L*min)
化学平衡常数=0.12^2*0.06/0.03^2=0.96
相似回答
在密闭容器中将NO2加热到某温度时,进行如下
反应:2NO2
=2NO+O2
反应5
...
答:
NO2的
转化率 = 已转化了的浓度/NO2的初始浓度。2、
反应前后的压强比:
P平/P前 = n平/n前 我们可以假设容器的体积为1升。要知道反应前后的物质的量就要 知道反应前NO2的浓度。
3
、V(O2) =(0.12mol/L)/5min = 0.024 mol/(L.min)...
...进行如下的
反应:2NO2?2NO
+O2
,反应5分钟
后达平衡,测得平衡时各组分...
答:
2NO
+O2起始量(mol/L) 0.3 0 0变化量(mol/L) 0.24 0.24 0.12平衡量(mol/L) 0.06 0.24 0.12(1)NO2的转化率=0.24mol/L0.3mol/L×100%=80%;答
:NO2的
转化
率为
80%
;(2)
气体压强之比等于物质的量之比等于浓度之比,P起:P终=0.
3:(
0.06+0...
在密闭容器中将NO2加热到某温度时,进行如下
反应:2NO2
=2NO+O2
反应5
...
答:
NO2
转化率0.8
前后压强比5
/7 o2生成速率0.024mol。l。min
...进行如下的
反应:2NO2?2NO
+O2
,反应5分钟
后达平衡,测得平衡时各组分...
答:
24+0.12)=5:7;答
:反应前后的压强比
5:7
;(3
)依据平衡浓度计算平衡常数k=0.12×0.2420.062=7.68;答:该温度下反应的平衡常数7.68;(
4)在这5分钟内,用
O2来表示的平均反应速率=0.12mol/L5min=0.024mol/L?min;答:这5分钟内,用O2来表示的平均反应速率0.024mol/L?min;
人教版化学选修四习题答案
答:
4. D。 5. A。 三、习题参考 (一)参考答案 1. (1)加快。增大了反应物的浓度,使反应速率增大。 (
2)
没有加快。通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受
的压强
增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大
,反应
速率不能增大。
(3)
降低。由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大...
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