急求答案! 初三化学题两道： 12.25克氯酸钾和7.6克二氧化锰混合加热 完全反应后 可制得氧气多少克？

Question

第一题：12.25克氯酸钾和7.6克二氧化锰混合加热 完全反应后 可制得氧气多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少？（氧气的密度是1.5g/L）

第二题：含CaCO3 80％的石灰水1000g 充分反应后所得固体中CaO的质量是多少？生成CO2的质量是多少？

Answer 1

（1）
设生成氧气质量为x
MnO2
2KCIO3=====2KCI+3O2↑
△
245 96
12.25g x
∴=4.8g
生成氧气的体积v=4.8g/(1.5g/L)=3.2L
(2)
石灰水中的质量=1000g×80％=800g
设石灰水中原含的CaCO3生成CaO的质量为x1.生成CO2的质量为y1
则 △
CaCO3====CaO+CO2↑
100 56 44
800g x1 y1
∴x1=448g y1=352g
设石灰水与生成的CO2反应生成的CaCO3质量为z, 参加反应的CO2质量为y1
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
74 44 100
200g y1 z
∴y1≈119g z≈270g
又设后生成的CaCO3充分反应后得CaO的质量为x2
则 △
CaCO3====CaO+CO2↑
100 56
270g x2
∴x2=151.2g
∴充分反应后所得固体中CaO的总质量为x1+x2=599.2g
生成CO2的总质量为y1-y2=233g

呼~~终于搞定！花了我四十多分钟，眼都花了......
不过，第二题不知道对不对
毕竟很久没碰这类题了╮(╯_╰)╭
貌似。。。。做错了？？？

Answer 2

(1)
2KClO3 → 3 O2
(39+35.5+16X4 )x2 3X16X2
277 96
12.25 x
x≈4.25g
Vo2=4.25/1.5=2.83L
(2)
MCaco3=1000x80%=800g
CaCo3 → CaO+CO2
100 56 44
800 x y
X=448g,y=352g本回答被提问者采纳

Answer 3

第一题 12.25克氯酸钾参加反应 生成氧气4.8克 体积 3.2升

第二题CaCO3 800克 分解生成CaO的质量448克 生成CO2的质量352克

Answer 4

第一题：氧气质量为4.8g,体积为3.2L，请注意你这里给出的密度应该在前面加上氧气在标准状况下的密度是1.5g/L
第二题：请问：含CaCO3 80％的石灰水1000g怎么反应，没有说具体，是直接加热吗？还是通入二氧化碳进来后高温加热？

Answer 5

一.245/12.25=96/x x=4.8g v=4.8g/1.5g/L=3.2g
二.设氧化钙的质量为x,二氧化碳的质量为y
100/1000g乘以0.8=56/x=44/y x=448g y=352g