第1个回答 2011-11-03
关于数学：
第十一章 全等三角形：关键是全等后角相等、边相等（做题时一定记住），及全等的判定。还有一些小知识点，如角平分线等
第十二章 轴对称：会画图形，记住垂直平分线，记住等边与等角，三线合一（重点），RtΔ中30°角对边是斜边的一半（重点），还有一个等边三角形（这个大家都知道）
第十三章 实数：记忆1~22的平方（做题用），根号1≈1.414，2≈1.732，3≈2.236。
第十四章 一次函数：会通过实际问题解一次函数，列解析式：y=ax b(正比例函数：y=ax)
第十五章 整式的乘除与因式分解：第一应该记住的：(a b)
第2个回答 2011-11-04
第四单元
考点1．原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
考点3。元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4。元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。）例如：
①表示氢元素
H 2H：表示二个氢原子
②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
①表示铁元素
Fe ②表示一个铁原子 3 Fe：表示3个铁原子
③表示金属铁
考点5 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵水银是由汞原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
原子序数———— ————元素符号
（核电荷数） ———— 元素名称
————相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考点7 核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定
金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定
非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定
① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数
阳离子：质子数＞核外电子数
考点8 离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子：Cl-、S2 等
⒋有关离子的小结
（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价
（2）常见原子团离子：
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
考点9 化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
2化学式的涵义（以CO2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的）。
考点10 化合价
⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方
如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。
⒉元素化合价的一般规律
（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
（2）在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价
+1 钾、钠、氢、银 +2 钙、镁、钡、锌
+3 铝 -1 氯、氟、溴、碘
-2 氧 +2、+3 铁
⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3
第五单元
考点1 质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：六个不变
原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变
元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物总质量不变
二个变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
考点2 化学方程式
化学方程式的意义 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
⑴质：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。
⑵量：每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
⑶粒子：每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢气分子和1个氧气分子。
考点3 化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
第六单元：碳和碳的氧化物复习提纲
一、碳的几种单质
1、碳的几种单质的比较
名称 金刚石 石墨 C60
外观 无色 透明、正八面体形状的固体 深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 分子形似足球，有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色
导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电
硬度 天然存在的最硬的物质 质软，最软的矿物质之一 质脆
导热性 很差 良好 很差
用途 作钻石、切割玻璃，作钻探机的钻头 铅笔芯、电极、高温润滑剂等
材料、医学和超导体等领域
2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等，可做吸附剂。因此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的作用。
3、碳的几种单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。即结构不同。物质的组成结构 物质的性质 物质的用途
二、碳单质的化学性质
常温下，碳单质化学性质稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与许多物质发生反应。
1、 可燃性：——作燃料
O2充足：C+ O2 CO2 （CO2无毒但可使人窒息而死）
O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）
2、 还原性：——冶炼金属
高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取其中的氧元素，使这些氧元素失去氧而发生还原反应。
如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）
CO2+C 2CO（吸热反应）
三、二氧化碳制取的研究
（一）、制取气体要考虑的因素：
1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利于收集
（二）、实验室制取二氧化碳
1、原料：大理石或石灰石与稀盐酸
2、反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
3、装置的选择与设计：看书P111
A、设计依据：
发生装置：反应物的状态、反应时所需条件等方面。
收集装置：向上排空气法（密度比空气大）、向下排空气法（密度比空气小）、
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
B、选择原理：根据实验室的条件以及所要制取气体的量选择。若制取的量少，可选用试管；量多时可选用其他大容量的容器，如锥形瓶。
4、收集方法：向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）
5、验满方法：用燃烧着的木条平放在集气瓶口。（若燃烧着的木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满，若未熄灭，则还未收集满）验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上）
6、操作步骤：
①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤收集气体并用澄清的石灰水检验生成的气体及用燃着的木条验满气体。
7、注意事项：
①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。
②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。
③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，发生如下反应：
CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑生成的硫酸钙微溶于水覆盖在碳酸钙的表面而阻止反应的进行，使反应终止。
（三）、实验室制取氧气、二氧化碳比较
氧气 二氧化碳
反应原理 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 2H2O +O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生
装置 A B C
制取氧气（用高锰酸钾在加热）可用A，用过氧化氢制取可用B，制CO2用C
收集方法 向上排空气法、排水法 向上排空气法
检验方法 用带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃该气体是氧气 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊说明该气体是CO2
四、二氧化碳
1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
2、化学性质：
几个关于二氧化碳性质的实验：
实验 现象 原因或反应式
倾倒CO2
实验6-13 蜡烛由低到高先后熄灭
CO2的密度比空气大。不能燃烧，也不支持燃烧。
CO2 溶解性实验
实验6-14 塑料瓶子瘪了
CO2能溶于水，压强减少
CO2与水反应实验
实验6-15 紫色石蕊的花会变红，加热后又变紫色 H2O + CO2= H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
① 一般情况下，既不能燃烧也不支持燃烧——用于灭火（密度比空气大）
② 能与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红，（CO2不会使紫色石蕊试液变红）。碳酸不稳定，加热又分解，红色又变紫色。
H2CO3==CO2 +H2O
③ 能与氢氧化钙（澄清石灰水）反应生成白色沉淀。——检验二氧化碳
CO2+Ca（OH）2===CaCO3 + H2O
3、用途：二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。干冰（故态的CO2）升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。“干冰”还可以做食品速冻保鲜剂。生产碳酸饮料、啤酒、汽水等都需要二氧化碳。在现代化仓库里常充入二氧化碳，防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。贮藏粮食、水果、蔬菜，用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中细菌、霉菌、虫子生长，避免变质和有害健康的过氧化物产生，并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分。工业制纯碱和尿素，植物光合作用。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。（只能用排水法收集）
2、化学性质：
①可燃性：2CO+O2 2CO2 ——作燃料
现象：发出蓝色火焰，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
注意：不纯的CO与空气混合点燃可能发生爆炸，因此点燃前要先验纯。
煤炉的三层反应：
②还原性：——冶炼金属
CO＋CuO CO2＋Cu
现象：黑色固体变成红色固体，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
注意事项：
要先通入一氧化碳，赶出试管内空气，避免一氧化碳跟管内的空气混合，受热而引起爆炸。停止反应后，应先熄灭酒精灯，还要继续通一氧化碳，防止灼热的铜遇到进入管内空气又生成氧化铜。尾气有毒要用气球收集或直接点燃。
③有毒：能与血液里的血红蛋白结合使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成机体急性缺氧。
六、CO与CO2的比较
对比物
项目 CO2（有反应的写方程式）
CO（有反应的写方程式）
备注
物理性质
化
学
性
质 跟水反应
跟石灰水反应
可燃性
验纯前要先点燃
还原性
氧化性 CO2 ＋C高温2CO 无
毒性 不供呼吸，空气中含量超 10％能使人死亡，无毒 有剧毒、空气中1％也会死亡
用途
第七单元 燃料及其利用复习提纲
一、燃烧
1、定义：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、条件：必须同时具备三个条件，缺一不可。
（1）要有可燃物。
（2）可燃物要与氧气接触。
（3）可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。
二、灭火
1、原理：破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。
2、方法：
（1）将可燃物与氧气（或空气）隔绝。
（2）将可燃物周围的温度降到着火点以下。(注意：可燃物的着火点是不改变的)
（3）清除可燃物或使可燃物与火场隔离
三、易燃物和易爆物的安全知识
可燃物在有限的空间内急速的燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积急速膨胀而引起爆炸。加油站、面粉厂、煤矿矿井等处要严禁烟火。要记住一些与燃烧和爆炸有关的图标。看课本129页。
四、燃料
1、当今世界三大能源（都是混合物）：煤（工业粮食）、石油（工业血液）、天然气。
2、 化石燃料（煤、石油、天然气）的形成及成分
（1）形成：看书
（2）成分：都是混合物。煤中主要含有碳元素；石油中主要含有碳元素和氢元素；天然气（沼气）的主要成分是甲烷（CH4）。
3、 最简单的有机物：甲烷（CH4）
（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（可用向下排空气法收集），极难溶于水（可用排水法收集）。
（2）化学性质：可燃性：点燃前要先验纯。
CH4+2O2 CO2+2H2O
现象：甲烷燃烧，发出蓝色的火焰，发出热量，用干燥的烧杯罩在火焰的上方可以看到烧杯内壁有水珠生成（说明生成了水），及时往烧杯后的烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊（说明生成了二氧化碳）。
4、化石燃料的合理开采和节约使用
化石燃料是不可再生的资源，应合理开采，综合利用并节约使用。节约使用的一种方法使燃料充分燃烧（节约能源，减少环境污染）。使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气（或氧气），二是燃料和空气（或氧气）要有足够大的接触面积（如把煤制成蜂窝煤）。
五、化学反应的能量变化
六、使用燃料对环境的影响
1、煤的燃烧
煤中含有少量的S、N元素，在燃烧时会排放出二氧化硫、氮氧化物(NO2)等污染物，这些气体溶于水会形成酸雨。若不充分燃烧还会产生有毒气体CO污染空气。因此，要尽量减少使用原煤做燃料。要使用脱硫煤并使其充分燃烧。
2、汽车用燃料的燃烧
（1）汽车尾气中主要污染物有 、未完全燃烧的 、氮的 、含铅 和 。
（2）为了减少汽车尾气对空气的污染，应采取的措施有：
（3）煤和石油等化石燃料造成空气污染的原因：
a：
b：
c：
3、使用和开发新的燃料和能源
①：乙醇
化学式 、在空气中燃烧的化学方程式是
燃烧时放出大量的热，可用做 ， 、 的燃料。
汽油中加适量的乙醇，可节省 ，减少 的污染。
②：氢气
氢气燃烧的化学方程式 。
③：其他能源
第3个回答 2011-11-03
1.纯净物：由同种物质组成的物质。 例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)等。有固定组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经分离提纯可得纯净物。
2.催化剂和催化作用
催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。
3.单质：由同种元素组成的纯净物。
单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。
(1) 分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。
(2) 分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。
5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。
第4个回答 2011-11-16
主要说下数学 那就是经常练 并且你要练你要考的高中以前五年出过题 然后你可以从里面发现一些经常类似的题型 你把经常考的题型搞定基本就能得80（满分一百）所以多总结发现解题的突破口 我在做家教 带了一个 初三的学生 所以很有体会 顺便说下 我带的那个学生现在基本都是95左右