0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA(弱酸)与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?
书上说等体积的0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合的PH大于7.
等体积的PH=1的HA(弱酸)与PH=13的NaOH混合PH小于7.因为HA要水解产生OH-。
但是不是 由PH=1可以得到C(H+)=0.1mol 么?这样换算出来两种浓度都相等啊,怎么混合结果不同呢?
跪求解答。。谢谢...
因为弱酸的电离程度很小,所以PH=1的HA(弱酸)实际物质的量浓度远大于0.1mol/L。
所以 PH=1的HA(弱酸)与PH=13的NaOH混合后,其实有大量的酸剩余,故显酸性。
而0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合就生成强碱弱酸盐,没有酸碱剩余,故为碱性。
ph3为3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子储备,当酸碱中和时,溶液中氢离子减少,促进醋酸的电离,补充了氢离子,使最终的ph小于7。
扩展资料:
(1)滴定突跃范围较小,pH值范在7.75~9.70之间。
(2)计量点的pH值不是7而是8.72,计量点落在碱性范围内。这是因为滴定产物醋酸钠为强碱弱酸盐。水解后显碱性。
(3)本滴定宜选择在碱性范围内变色的指示剂,如酚酞或百里酚酞等。
(4)影响突跃范围的因素
①Ka:当浓度一定时,Ka愈大,突跃范围愈大。当Ka<10-8时,已没有明显突跃,无法用指示剂来确定终点。
②浓度:当Ka一定时,酸的浓度愈大,突跃范围也愈大。根据滴定误差应<0.1%的要求,一般来说,当C·Ka>10-8时,才能以强碱直接滴定弱酸。
参考资料来源:百度百科-强碱滴定弱酸