初三化学问题，比较Zn和Fe的活泼性 其中一个是只可以用酸

Question

老师这样说 先把Fe放入稀硫酸中，生成硫酸铁，再把Zn放入硫酸铁中，发生了置换，析出晶体 所以Zn＞Fe，我感觉不对啊，不严密，如果Fe不足量呢，那硫酸没有反应完，会怎样啊，我认为实验应该说明金属过量，我问了老师，老师说不用过量，为什么啊

Answer 1

不用过量啊 因为溶液中已经生成了硫酸铁
然后把Zn放进去 只要有一点晶体 那么就是铁 因为Zn把铁置换出来了
Zn和硫酸反应是冒气泡 不受影响追问

Zn和两个都同时反应吗，优先和哪个反应 ？ 要是Zn也很少呢

追答

Zn先和硫酸反应啊 不过 题目已经给出了 它析出晶体
那就说明 Zn先把硫酸反应完 再去和硫酸铁反应置换出铁

追问

题目没有析出晶体这个条件呢

追答

如果没有晶体这个条件 题目就没意义了
因为题目的目的是比较锌和铁的活泼性

Answer 2

学习跟做人一样，要灵活，要明白出题者的意图，他就是让你通过这个来判断Zn Fe 的活泼性，仅此而已，想多了反而不好。

Answer 3

铁不足量这个无所谓，只是生成的硫酸铁质量的多少而已，硫酸没反应完也无所谓e，因为硫酸和硫酸铁不反应，金属无需过量，因为化学反应是否反应不是根据物质质量的多少来决定的，物质质量的多少只能说明参与反应物质的多少和生成物质的多少，比如，如果硫酸过量，剩下的则是硫酸铁和硫酸的混合溶液，剩下的硫酸也无法继续反应、、、、

Answer 4

即便是Fe不足，硫酸过量。Zn放进去不会发生置换反应析出Fe 而应该Zn和H2SO4反应。这么说明白么

Answer 5

Fe不足量也没关系Zn会先和硫酸反应，再和硫酸铁反应，而溶液中还是有固体析出
说明Fe与Zn发生了置换，所以Fe不用过量追问

Fe不足以把硫酸反应完呢？ 或者说刚好反应完呢？

追答

铁不足会剩下硫酸 ，Zn加入后,溶液中会有硫酸铁和硫酸，锌会先和硫酸反应，在和硫酸铁反应
这样锌会把硫酸铁置换出来；刚好反应完，锌会直接和硫酸铁反应置换出铁

Answer 6

不用过量啊 因为溶液中已经生成了硫酸铁追问

那溶液就有硫酸铁和稀硫酸 把Zn放进去就一定会置换出来Fe吗 没有说Zn足量或者Fe足量

追答

zn同时与硫酸铁和稀硫酸反应