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向一定量氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,为什么当硫酸过量时沉淀质量就不变了?
如题所述
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推荐答案 2012-02-19
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 H2O
ç¡«é ¸è¿éï¼Ba2+被å®å ¨æ²æ·ä¸æ¥ï¼
åå ç¡«é ¸ï¼å·²ç»æ²¡æååºåçï¼æ²æ·è´¨éå°±ä¸åäº
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其他回答
第1个回答 2012-02-19
因为Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4沉淀+2H2O
因为Ba(OH)2已经反应完了啊,不能再生成BaSO4了,所以不会增加!而且BaSO4不溶于硫酸等酸,也不和硫酸反应,所以质量不再减少!类似的还有AgCL,BaSo4是中学不溶于酸的物质
第2个回答 2012-02-19
因为氢氧化钡反应完了,再加硫酸,也不会生成 BaSO4 沉淀了
第3个回答 2012-02-19
氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,而硫酸钡不溶于酸
第4个回答 2012-02-19
当然
相似回答
向一定量
的
氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸溶液
,到完全反应后
,为什么
随着...
答:
氢氧化钡
与
硫酸反应,
生成的水
和硫酸钡沉淀,
待恰好完全
反应,溶液
呈中性,即为水,这时再
加硫酸,就
相当于在“稀释”水,随着硫酸的量增加,溶液的pH逐渐趋近于加入的硫酸
氢氧化钡中滴
入
过量
的
稀硫酸为什么
溶质
质量
先减少后增加
答:
原来的溶质是Ba(OH)2,反应后,BaSO4是沉淀,不会溶解,所以不是溶质。所以溶质减少
。再加入过量的稀硫酸,过量的稀硫酸不再反应,但带来了溶质:H2SO4。所以溶质的质量又增加。所以:氢氧化钡中滴入过量的稀硫酸溶质质量先减少后增加。
...2
溶液
的烧杯中慢慢
滴加稀硫酸至过量,
如图(纵坐标表示烧杯中其他量的...
答:
溶质的
质量逐
渐减小
,当硫酸过量时
溶质的质量又会逐渐增大,图象正确,故A不符合题意.B、
氢氧化钡
显碱性,随着酸量的增加溶液的碱不断减少,pH值变小,直至恰好反应pH=7,再
加入稀硫酸
酸性不断增强,pH小于7,
向一定量
的
氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,
下列图象与该反应事实相...
答:
硫酸钡沉淀
和水不具有导电性,故导电性会逐渐减弱,当恰好完全反应,导电性为零,继续加入硫酸,导电性又回逐渐增强,故C错误;D、有
氢氧化钡时,
加入的硫酸全部参加
反应,不
会有硫酸存在
,当氢氧化钡
消耗尽,再
加入硫酸,硫酸
的量会逐渐增多,故D正确;故选D.
初中科学题
答:
因为因为Ba(OH)2
和稀硫酸溶液中
的溶质
H2SO4反应
,消耗H2SO4,直至消耗完H2SO4, 所以图像有一点交于x轴, 又因为加入的Ba(OH)2
过量,
所以过量后溶质就换成了Ba(OH)2, 一直加下去溶质
质量就不
段增加。A错,反应生成的BaSO4是不溶于水和不溶于酸的,所以
沉淀质量
应该是呈增加趋势的。B错,...
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