元素周期表中同一周期元素的特点

Question

还有 同一族元素的特点

Answer 1

我是高中化学老师，你应该是高一学生吧。
同一周期元素电子层数一样，从左到右最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减少。
同一主族（高中不要求掌握副族）元素最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。
典型的是碱金属元素和卤族元素。一定要弄清楚他们金属性或者非金属性发生递变的原因。记得“结构决定性质，性质反应结构”。
我刚刚给学生上完必修二第一节。有什么不懂得随时再问。

Answer 2

同一周期元素 电子层数相同，从左到右 最外层电子数逐渐增加，原子核对核外电子束缚能力增强 ，原子半径逐渐减少 ，还原性减弱，氧化性增强；
以第三周期为例 记忆
同一主族元素 最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下 电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。还原性增 强 ，氧 化性减弱，
以第一主族 碱金属元素和 第七主族 卤族元素为例。 一定要弄清楚他们金属性或者非金属性发生递变的原因。记得“结构决定性质，性质反应结构”。

第一主族 碱金属元素 从上往下 r 增大 失电子能力增强 ，还原性增强

第七主族 卤族元素 从上往下 r 增大 得电子能力减弱 ，氧化性减弱

Answer 3

同一周期元素电子层数都是一样的，从左到右最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减少（不含稀有气体）
从左到右非金属性增强，还原性减弱，氧化性增强，从右到左金属性增强,还原性增强，氧化性减弱
同一主族元素最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（不包括稀有气体）
从上到下金属性增强，从下到上非金属性增强