初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1． 药品的取用
不能用手接触药品
原则 不能把鼻子凑近容器口闻气味
不能尝药品的味道
药 固体—— 一横、二放、三竖立
品 方法
的 液体—— 一倒、二向、三紧靠
取 固体（托盘天平）—— 一调、二放、三回零
用 一定量药品的取用
液体（量筒）—— 一平、二看、三读数
酸碱液体流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦干
浓酸浓碱的使用
酸碱液粘在皮肤上—— 一擦、二洗、三涂液
2． 物质的加热
构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶
火焰：外焰、内焰、焰心
酒精灯 一要：要用火柴来点燃
使用 二查：查灯芯和酒精量
物 三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹质 灭酒精灯
的 固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加 注意事项 定在有药品的部位
热 液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人
3． 溶解
溶 仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒
解 振荡：腕动臂不动
方法 搅拌：不可碰壁
浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌
4． 过滤
仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
过 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
滤 滤纸边缘稍低于漏斗边缘
操 二低
作 漏斗内液面低于滤纸边缘
要 上烧杯紧靠玻璃棒
点 三靠 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠下烧杯内壁
5． 蒸发
⑴ 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
⑵ 操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;
加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
6． 仪器的装配和气密性的检验
⑴ 装配 顺序：从下往上、从左到右
⑵ 气密性检查 操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱
7． 仪器的洗涤
⑴ 方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗
⑵ 难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸
⑶ 洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股
8． 溶液的配制
⑴ 计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
⑵ 称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。
⑶ 溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。
9． 常见酸碱指示剂的使用
⑴ 石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
⑵ 酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
10、固体物质的溶解
固体物质溶解时，先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解，常采用加热、搅拌、振荡等方法。
试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时，不超过试管容积的1／3。就用振荡的方法。用右手的拇、食、中三指握持试管上端，无名指和小指弯向掌心，用适当大小的腕力来回甩动试管，振荡时，不能上下振荡，更不能用拇指堵住试管口。
烧杯里溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动，搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击，以防止容器破裂。烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎，以防止杵破玻璃。为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm～2cm）橡皮管，使玻璃棒的顶端不露出。
烧瓶溶解物质时，当溶液不超过烧瓶容积1／2时，也可用振荡方法加速溶质的溶解。
11、浓硫酸的稀释
浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
12、气体的溶解
根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。
三、实验中安全的注意事项
①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。
⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。
⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。
四、药品的存放
白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。
强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。
浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。
氨水：因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。
金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放。
硝酸银：因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放。
浓硫酸易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严.
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考