能和氢氧根离子共存的有：钾离子、钠离子、钡离子,其余的阳离子都不能和氢氧根离子大量共存，譬如：铝离子、铜离子、铁离子、亚铁离子、锌离子、铵根离子等等。
能和氢离子共存的有：氯离子、溴离子、碘离子、硝酸根离子、硫酸根离子、高氯酸根离子、氯酸根离子，其余的阴离子都不能和氢离子共存，譬如：碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫离子、碳酸氢根离子、硅酸根离子等等。
氢离子和氢氧根离子不能大量共存。
氢氧根离子还不能和碳酸氢离子、亚硫酸氢根离子以及硫氢根离子等酸式酸根离子大量共存。
氢氧根是一种化合价为-1价的阴离子，能和氢离子（H+）结合成水分子，遇铵根离子（NH₄+）即生成氨气（NH₃）和水。氢氧根离子与元素周期表中第一主族的金属阳离子结合呈碱性，与镁离子、铝离子、铁离子、铜离子结合会生成沉淀。
扩展资料：
氢离子在溶液中的形成，通常由酸在水中电离产生。一些酸式盐在电离时也能直接形成氢离子，如硫酸氢钠；水自身也会电离出极少量的氢离子和氢氧根离子。
严格地说式子不能写成H₂O=H⁺+ OH⁻，因为氢离子极易被其他水分子吸引，因此严格的式子应该是2H₂O=H₃O⁺ + OH⁻ ，但是在一定情况下可以写为H₂O=H⁺+ OH⁻。
某些强酸弱碱盐在电离时虽然不直接生成氢离子，但是会电离出一些能让水中少量氢氧根离子转化为沉淀或气体的阳离子，从而使水中氢离子数目增多，如硫酸铜、硫酸铵等。
溶液的pH值不总是在0-14之间，有时会出现大于14的值或是负值。而我们的广泛pH试纸通常只能测试pH值处在0-14之间的溶液，并且只能取整数。而pH计则可以测出小数。
参考资料来源：百度百科——氢氧根离子
参考资料来源：百度百科——氢离子
1、氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子、铁离子、铜离子共存。
因为氢氧根离子能和氢离子（H+）结合成水分子，遇铵根离子（NH4+）即生成氨气（NH3）和水。氢氧根离子与元素周期表中第一主族的金属阳离子结合呈碱性，与镁离子、铝离子、铁离子、铜离子结合会生成沉淀。
2、氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫离子、硫化氢离子、次氯酸根离子、醋酸跟离子共存
因为 H+与OH-、Cl- O-、CH3COO-、F-、S2-因生成水和弱酸而不能共存。
扩展资料：
规律总结
生成难溶性或微溶性的物质
如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。
常见易生成难溶物质的离子如下:
如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存
原理:金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。
生成难电离的物质
如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。
常见易生成难电离的离子如下:
H+与OH-、Cl- O-、CH3COO-、F-、S2-因生成水和弱酸而不能共存。
OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。
生成挥发性物质
如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。
如果溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。
例如:Fe3+和SCN-。
原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成络合物硫氰化铁等。
离子间发生双水解
如果溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水。
离子间发生氧化还原反应
如果溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。
例如:H+和NO3-同时存在, 则不能与S2-、Fe2+、I-共存等。
原理:H+与NO3-结合生成的硝酸, 硝酸有强氧化性与还原性较强的S2-、Fe2+、I-等离子发生氧化还原反应, 不能共存。
参考资料来源：百度百科-离子共存
参考资料来源：百度百科-氢氧根离子
参考资料来源：百度百科-氢离子
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3、氢离子和氢氧根离子不能大量共存。
4、氢氧根离子还不能和碳酸氢离子、亚硫酸氢根离子以及硫氢根离子等酸式酸根离子大量共存。本回答被网友采纳
共存：钾离子、钠离子、钡离子
不能共存：铝离子、铜离子、铁离子、亚铁离子、锌离子、铵根离子、硫氢根离子
氢离子
和氢离子共存的有：氯离子、溴离子、碘离子、硝酸根离子、硫酸根离子、高氯酸根离子、氯酸根离子
不能共存：碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫离子、碳酸氢根离子、硅酸根离子