为什么CO不易溶于水详细解释

Question

如题所述

Answer 1

【答】：因为CO极性非常小，H2O的极性很大，根据相似相溶原理，CO在H2O中的溶解很小。

【1】：

     CO分子中，C原子最外层p轨道上2个电子与O原子最外层p轨道上2个未成对电子形成2根共价键，另外O原子最外层p轨道上还有1对孤对电子对提供出来，C原子提供空的p轨道，O与C形成配位键——反馈π键。这样CO中由C原子和O原子形成3根共价键。

    一方面，O与C形成的一根反馈π键中的2个电子是由O原子单方面提供的，使得O原子上的电子云密度降低，C电子云密度增大。

   另一方面，O原子的电负性比C原子的电负性大，对电子的吸引力更强，使得电子更多的偏向O原子。

      这两个作用，最终使得C原子上的电子和O原子上的电子云密度相近，所以整个CO分子极性非常小。

     实际测量的CO分子的偶极矩非常小0.1，接近于0，这点也说明了CO的极性非常弱。

    

【2】：

      H2O分子中O原子和2个H原子形成2根共价键，另外O原子剩余2对孤对电子对，2个H原子和2对孤对电子对占据4个角，O原子居中，形成平面四边形。那么O原子和2个H原子形成折线形分子（角形分子），由于O的电负性很大，对电子的吸引力更强，电子更多的偏向O原子，使得H2O分子具有很强的极性。

    H2O分子的实测偶极矩1.85，很大。

【附】：

    C原子最外层电子排布：2s2 2p2    

       O原子最外层电子排布：2s2 2p4（其中p轨道上2个电子成对，2个电子成单）

    H原子最外层电子排布：1s1

【下附图参考】：

Answer 2

气体在溶剂中的溶解规律：“相似相容”。
即极性易溶于极性液体
非极性易溶于非极性
而水是极性溶液，所以极性弱的气体都比较难溶。