物理性质
镁：质软，成银白色，是一种柔软有光泽的金属，熔点649℃，质轻，密度为1.74g／cm3，约为铜的1／4、铝的2／3。金属镁无磁性，且有良好的热消散性。
铝:是银白色的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用。它有良好的导电性和传热性.所以铝常用来做导线,制造各种炊具. 铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好
化学性质
镁：
镁条燃烧生成氧化镁具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
1.与非金属单质的反应：在空气极易被氧化失去金属光泽，若不刮去氧化膜便直接点燃，发现Mg点不燃，生成黑色碱式碳酸镁。
但是，镁粉可燃铙2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （发出耀眼白光）
2.与水的反应：常温下， Mg可与水反应生成Mg（OH）2和氢气，现象较缓慢，Mg（OH）2不溶，但可以在热水中使无色酚酞试液变红。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加热)
3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
5.与空气反应：2Mg+O2=2MgO(点燃)
*2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
3Mg+N2=Mg3N2(点燃)
铝：
1.和氧气反应：在空气中迅速和氧气反应生成白色致密氧化膜阻止其继续反应，一般不可燃。
但是，铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）,
2.和非金属反应：2Al+3S=Al2S3
3.和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
4.和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3, (铝热反应，，可是新生成的铁会熔化，发出耀眼强光）。
5.和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （AlCl3由于电极电势差小，只能形成共价化合物）
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
6.和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
7.和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.铝和水发生置换反应：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
9.Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态。
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求 。
铝最会考的是两性。(遇酸显碱性，遇碱显酸性, 跟弱碱不反应，和强碱反应生成偏铝酸盐，和酸反应生成铝盐)
归纳了下，自己好好对比！就能明白！
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考