fe的价电子排布式是3d64s2。
排布式:
铁的相对原子质量约为56,基态原子电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2或[Ar]3d6 4s2。
铁元素:
铁是一种化学元素,为晶体,它的化学符号是Fe,原子序数是26,在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族,是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种,是地壳含量第二高的金属元素。铁制物件发现于公元前3500年的古埃及。
用处:
铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢,磁化之后不易去磁,是优良的硬磁材料,同时也是重要的工业材料,并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。
fe的化学反应:
与酸反应:
铁与非氧化性酸(盐酸)、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子,成为+2价;与氧化性酸:浓硫酸、浓硝酸反应时要看过量与欠量。
与卤素反应:
与Cl₂、Br₂、则被氧化成Fe3+。
与水反应:
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄,可以看成是FeO·Fe₂O₃。
此反应可在两种情况下进行。
1、Fe和高温水蒸气反应,此时,生成氢气一般不带气体符号。
2、将灼热的铁迅速扔进冷水。这就是淬火。这时要加气体符号。
与盐反应:
能把铜氧化成+2价。在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高。
化合反应:
铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合,但与氨作用,形成氮化铁Fe₂N。二价铁离子呈淡绿色,在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。