怎样计算0.1mol/L的硫酸的PH值

Question

如题所述

Answer 1

大学化学
第一步完全电离，既[H]1=0.1
可将HSO4-视为一元弱酸，[H]2=√Ka1×0.1=0.01
所以溶液中[H]=[H]1+[H]2=0.11 所以PH等于0.96

Answer 2

第一步完全电离，第二步ka=1.2×10^(-2)，计算【H+】时不能使用最简式，ka/c是大于2.5×10^(-3)，也就是说不能认为HSO4－等于0.1mol/L，H+^2=ka(c－H+)。解一元二次方程即可得出氢离子浓度。

Answer 3

0.7

Answer 4

C（H+）=0.2mol/L
Ph=-lg(C(H+))=0.70

Answer 5

溶液的pH=-lg[H⁺]=-lg[0.2]追问

呵呵，有没有别的办法？

追答

都是这样算的