化学反应平衡的移动的含义是什么啊？是条件使哪个反应变快就是朝哪方移动吗

Question

如题所述

Answer 1

一般有四种情况：1.压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。如N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)，在其它条件不变时，体积缩小1/2，压强增大1倍，各物质的浓度均增大一倍，正、逆反应速率都增大，但增大的幅度不同，V正增大的幅度大，从而导致V正> V逆，使平衡正向移动。2.压强改变，浓度改变，速率改变，但V正=V逆，则平衡不移动对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。如H2（g）+I2(g)====2HI(g)达平衡后，其它条件不变时，体积缩小1倍，压强增大1倍，各物质浓度均增大1倍，正、逆反应速率都增大且增大幅度相同，即V正=V逆，因此平衡不移动。3.压强改变，但浓度不变，速率不变，V正=V逆，则平衡不移动恒温恒容条件下，向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”，则平衡不移动。注意：这里压强改变，不是通常所说的由体积变化引起。如N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)达平衡后，当温度、体积不变时，充入一定量He气，气体总压增大，但N2、H2、NH3分压（即浓度）未变，所以速率不变，即V正=V逆，平衡不移动。4.总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V正≠V逆，则平衡移动对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，原来各气体物质的浓度减小，则反应速率减小。此时，判断平衡向哪一方移动，可直接利用压强变化来判断。即相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。

Answer 2

就勒夏特列原理咯，朝向有利于反应发生的条件。就比如正反应如果是放热的话，升高温度就会使平衡逆向移动。正反反应的有利条件是相反的，正反应放热，逆反应就一定是吸热。