SO2属于角形分子，键角119。5°，S-O键长143pm。S采取sp2不等性杂化与两个O原子以σ键结合，还有一个p轨道与它们形成三中心4电子大
Π键。所以两个S-O键具有双键的特征。
由于S和O原子结构的特点，用一般的方法，不能画出SO2分子的电子式。但有的资料上是这样画SO2的电子式的；S与一个O原子形成S=O双键，S与另一个O则是采用配位键：其结构式是O=S→O。其电子式，由于在这里不好画出来，只有用结构式表示了。
为什么说不能用一般方法表示SO2是电子式？因为，从一般的推理，在SO2的分子里，两个O原子是等价的，怎么能一个是双键，一个是配位键？所以有人认为用共振论来解释：
O=S→O ←→ O←S=O， SO2的分子结构不属于其中的任何一种，而是在它们之间不断地转化，中间的是共振符号，它不等于可逆符号，和化学反应的可逆反应中两种分子结构有什么比例关系，。
由于S原子采用的是不等性的杂化，所以分子的S-O的键角也就不可能是120°，用价键理论解释是由于S原子上还有未共用的电子对，一般的来说，电子对、共价键的排斥力的大小是；
电子对-电子对＞电子对-化学键＞化学键-化学键。
所以在电子对的排斥力的作用下，S-O键被压缩，既比120度小。
SO3是平面三角形的分子，键角120°，键长也是143pm，和SO2中的S-O键的键长一样，这说明了什么问题？一是它们的化学键的类型是一样的，所以可以知道S也是sp2杂化，但是却是等性的杂化形式，S和O之间有σ键，还有的是四中心6电子的大Π键，用电子式画出它有一个
S=O双键，和两个S→O配位键。你可以在纸上试画一下，
这样化，S在中间，它旁边点三对电子对，三个O在它的外边呈三角形的关系，也是三对电子对，然后，注意的是，S和其中的一个O原子，形成的是双键，也就是，我们S和一个O的分别有两个电子实际是不成对的，所以它们可以形成双键，其中一个是σ键，一个是π键，而S的另四个电子是两对成对的电子，另外的两个O原子的6个电子则全部形成了3对电子，这样它们就空出了一个p轨道，由S提供电子对，O提供空轨道，形成了配位键。，将双键改成“=”，配位键改成“→”，未成键的电子对隐藏起来，最后就是SO3的结构式了。值得指出的是SO3往往是聚合分子，如α型的SO3分子是三聚分子。
追问说一下 SO3 中 S元素的sp2杂化过程 我不太理解他为什么是等性杂化
追答硫为SP2平面三角形结构.由于和三个氧结合.必然至少有3个轨道.而硫最外层有6个电子.氧原子若每个结合两个电子即达稳态.且没有孤对电子.孤对电子不需再占用轨道了.所以只需三个轨道杂化即可.为SP2杂化.
硫的价电子排列3S2 3Px2 Py1 Pz1
参考资料：子.孤对电子不需再占用轨道了.所以只需三个轨道杂化即可.为SP2杂化.
追问如果S元素是sp2等性杂化 一个s轨道和两个p轨道会杂化成3个sp2轨道 但是孤对电子会占用其中一个sp2轨道 这么会是等性杂化呢？ 如果是 详细说一下其杂化过程
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