化学高考必考的方程式？

Question

如题所述

Answer 1

1、非金属单质
　　（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
　　
　　1, 氧化性：
　　　F2 + H2 === 2HF
　　F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）
　　2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）
　　3F2+Xe=高压=XeF6
　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
　　2F2 +2H2O===4HF+O2
　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2
　　F2+2NaI ===2NaF+I2
　　F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
　　3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
　　7F2(过量)+I2 ===2IF7
　　Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)
　　3Cl2 +2P===2PCl3
　　Cl2 +PCl3 ===PCl5
　　Cl2 +2Na===2NaCl
　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3
　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
　　Cl2+Cu===CuCl2
　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S
　　Cl2 +H2S===2HCl+S
　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
　　2O2 +3Fe===Fe3O4
　　O2+K===KO2
　　O2+2K=K2O2（燃烧）
　　S+H2===H2S （加热）
　　2S+C===CS2 （加热）
　　S+Fe===FeS （加热）
　　S+2Cu===Cu2S （加热）
　　3S+2Al===Al2S3
　　S+Zn===ZnS （点燃）
　　N2+3H2===2NH3
　　N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）
　　N2+3Ca===Ca3N2
　　N2+3Ba===Ba3N2
　　N2+6Na===2Na3N
　　N2+6K===2K3N
　　N2+6Rb===2Rb3N
　　P2+6H2===4PH3
　　P+3Na===Na3P
　　2P+3Zn===Zn3P2
　　2．还原性
　　S+O2===SO2 （点燃）
　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
　　N2+O2===2NO
　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
　　PX3+X2===PX5
　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
　　C+2F2===CF4
　　C+2Cl2===CCl4
　　2C+O2(少量)==点燃==2CO
　　C+O2(足量)==点燃==CO2
　　C+CO2===2CO
　　C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)
　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
　　Si(粗)+2Cl===SiCl4
　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
　　Si(粉)+O2===SiO2
　　Si+C===SiC(金刚砂)
　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
　　3，（碱中）歧化
　　Cl2+H2O===HCl+HClO
　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
　　3C+CaO===CaC2+CO
　　3C+SiO2===SiC+2CO
2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
　　2Na+H2===2NaH
　　4Na+O2===2Na2O
　　2Na2O+O2===2Na2O2
　　2Na+O2===Na2O2
　　2Na+S===Na2S（爆炸）
　　2Na+2H2O===2NaOH+H2
　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2
　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
　　Mg+Cl2===MgCl2
　　Mg+Br2===MgBr2
　　2Mg+O2===2MgO
　　Mg+S===MgS
　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
　　2Mg+CO2===2MgO+C
　　2Mg+SiO2===2MgO+Si
　　Mg+H2S===MgS+H2
　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2
　　2Al+3Cl2===2AlCl3
　　4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
　　2Fe+3Br2===2FeBr3
　　Fe+I2===FeI2
　　Fe+S===FeS
　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
　　Fe+2HCl===FeCl2+H2
　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
　　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
　　1,还原性:
　　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
　　2H2O+2F2===4HF+O2
　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
　　2H2S+SO2===3S+2H2O
　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
　　2 高中化学方程式小结（仅供参考）
　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl
　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
　　4NH3+5O2===4NO+6H2O
　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
　　NaH+H2O===NaOH+H2
　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
　　2,酸性:
　　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O
　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
　　H2S+Fe===FeS+H2
　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl
　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl
　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
　　H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2
　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
　　3，碱性：
　　NH3+HCl===NH4Cl
　　NH3+HNO3===NH4NO3
　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
　　4，不稳定性：
　　2HF===H2+F2
　　2HCl===H2+Cl2
　　2H2O===2H2+O2
　　2H2O2===2H2O+O2
　　H2S===H2+S
　　2NH3===N2+3H2
4、非金属氧化物
　　1，低价态的还原性：
　　　2SO2+O2===2SO3
　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
　　SO2+NO2===SO3+NO
　　2NO+O2===2NO2
　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
　　2CO+O2===2CO2
　　CO+CuO===Cu+CO2
　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
　　CO+H2O===CO2+H2
　　2，氧化性：
　　SO2+2H2S===3S+2H2O
　　SO3+2KI===K2SO3+I2
　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
　　2NO2+Cu===4CuO+N2
　　CO2+2Mg===2MgO+C
　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
　　SiO2+2H2===Si+2H2O
　　SiO2+2Mg===2MgO+Si
　　3,与水的作用:
　　SO2+H2O===H2SO3
　　SO3+H2O===H2SO4
　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
　　N2O5+H2O===2HNO3
　　P2O5+H2O===2HPO3
　　P2O5+3H2O===2H3PO4
　　(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
　　CO2+H2O===H2CO3
　　4,与碱性物质的作用:
　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
　　再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
　　生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
　　SO3+MgO===MgSO4
　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
　　SiO2+CaO===CaSiO3
　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金属氧化物
　　1,低价态的还原性:
　　　6FeO+O2===2Fe3O4
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
　　2,氧化性:
　　　Na2O2+2Na===2Na2O
　　（此反应用于制备Na2O）
　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
　　一般通过电解制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
　　3,与水的作用:
　　　Na2O+H2O===2NaOH
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:
　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
　　4,与酸性物质的作用:
　　　Na2O+SO3===Na2SO4
　　Na2O+CO2===Na2CO3
　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
　　MgO+SO3===MgSO4
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　(Al2O3是两性氧化物:
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
　　1,氧化性:
　　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
　　HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
　　3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
　　但浓,热的HClO4氧化性很强)
　　2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
　　H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
　　6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　2,还原性:
　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
　　(X表示Cl2,Br2,I2)
　　2H2SO3+O2===2H2SO4
　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
　　3,酸性:
　　H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
　　H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
　　3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
　　2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
　　等还原性气体）
　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
　　H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
　　4，不稳定性：
　　2HClO===2HCl+O2 ↑
　　4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
　　H2SO3===H2O+SO2 ↑
　　H2CO3===H2O+CO2 ↑
　　H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、碱
　　1，低价态的还原性：
　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
　　1，与酸性物质的作用：
　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
　　NaOH+HCl===NaCl+H2O
　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
　　3,不稳定性:
　　　Mg(OH)2===MgO+H2O
　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
　　Cu(OH)2===CuO+H2O
8、盐
　　1,氧化性:
　　　2FeCl3+Fe===3FeCl2
　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
　　(用于雕刻铜线路版)
　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
　　Fe(NO3)3+Ag 不反应
　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
　　2,还原性:
　　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3
　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4
　　3,与碱性物质的作用:
　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
　　4,与酸性物质的作用:
　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
　　5,不稳定性:
　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
　　2KNO3===2KNO2+O2 ↑
　　Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑
　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑
　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
　　CaCO3===CaO+CO2 ↑
　　MgCO3===MgO+CO2↑
　　H2SO3===H2O+SO2↑

Answer 2

买本53，上面全得很

Answer 3

化学离子方程式：
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－
13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO
14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－
21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] － +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋
24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋
25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－
26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑
27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O
32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋
34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O
35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓
52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-
62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2OH2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O