为什么铁和盐酸反应，要用2价铁？

Question

如题所述

Answer 1

是一个氧化还原反应，因为铁和盐酸反应的实质是氢离子和铁反应，氢离子的氧化性比铁强，能将铁氧化成二价铁离子，但三价铁的氧化性比氢离子氧化性强，故氢离子只能把铁氧化成二价铁。
其中铁是一种还原剂，而3价铁离子有较强的氧化性，它能与还原剂铁反应生成2价铁离子，即：Fe+ 2Fe^3+ = 3Fe^2+。

盐酸和铁的化合物反应

Fe2O3与稀盐酸反应生成的是+3价铁的氯化物，因为Fe2O3中的铁是+3价

方程式为：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe304与稀盐酸反应生成的是既有+2价，又有+3价铁的氯化物，因为Fe3O4中的铁既有+2价，又有+3价

方程式为：Fe3O4 + 8HCl === FeCl2+2FeCl3 + 4H2O

FeO与稀盐酸反应生成的是+2价铁的氯化物，因为FeO中的铁是+2价

方程式为：FeO + 2HCl === FeCl2 + H2O

Answer 2

因为盐酸表现酸性，酸根离子不具备氧化性，只能把铁氧成+2价的亚铁离子
1、所以生成的是氯化亚铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2、如遇氧化性比较强的氯气，会氧化成三价铁
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3、铁在氯气中燃烧直接生成氯化铁
2Fe+3Cl2=2FeCl3
4、铁与活动性比它弱的金属的盐溶液发生转换反应，也生成二价铁
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu本回答被提问者采纳