化学高手们啊…帮个忙…一道高中化学题

Question

在含有铝离子和铁离子的溶液中，逐滴加入氢氧化钠，为什么开始沉淀的物质的量逐渐增加，过一段时间，继续加氢氧化钠，沉淀的物质的量保持不变(有一段过程)，然后又出现沉淀的物质的量减少…要详细过程

Answer 1

开始沉淀的物质的量逐渐增加，过一段时间，继续加氢氧化钠，沉淀的物质的量保持不变(有一段过程)，然后又出现沉淀的物质的量减少，说明：
① Fe(OH)3与Al(OH)3不是同时达到完全沉淀，Al(OH)3先沉淀完全。
② 中间沉淀物质的量不变的那段，意思是：生成Fe(OH)3的物质的量与溶解的Al(OH)3物质的量相等。
③ 然后又出现沉淀的物质的量减少，则此时只有Al(OH)3的溶解。
解：假设刚开始沉淀增加过程中消耗NaOH为amol，中间沉淀物质的量不变过程中消耗NaOH为bmol，最后沉淀减少过程中消耗NaOH为cmol（以上a、b、c三项可根据图像得知）；
再设Al3+为xmol，Fe3+为ymol。
根据中间阶段沉淀物质的量不变，Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O，NaOH可分为4份，其中3/4用于使剩余Fe3+继续沉淀，另外1/4用于使部分Al(OH)3溶解。
所以Al(OH)3溶解共需NaOH为 (b/4 + c)mol，根据 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 可知Al3+为(b/4 + c)mol。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 与 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 两式合并为总反应 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，可以知道Al3+从开始沉淀到沉淀溶解共需NaOH为 4 × (b/4 + c)mol = (b + 4c)mol。
则Fe3+沉淀需NaOH为 [ a + b + c - (b+4c) ]mol = ( a - 3c )mol，Fe3+为 ( a/3 - c )mol。
答：原溶液中含Al3+为 ( b/4 + c )mol，含Fe3+为 ( a/3 - c )mol。
仓促做完，请你自己再算一遍，核对一下，希望解决了你的疑问。

Answer 2

（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

AlCl3 + 3Na0H ------ Al(OH)3↓+ 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O

Al3+ + 3OH- ------ Al(OH)3↓

Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O

现象描述：在三氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氢氧化钠，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略）

（2）在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液

3Na0H + AlCl3 ------- Al(OH)3↓+ 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O

3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓+ 3NaCl

Al3+ + 3OH- ------ Al(OH)3↓

Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O

3AlO2- + Al3+ + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓

现象描述：在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加沉淀不消失。（坐标图象略）

（3）在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸

NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O

AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓

Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O

现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加盐酸，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略）

（4）在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液

HCl + NaAlO2+ H2O → Al(OH)3↓ + NaCl

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O

AlCl3 + 3NaAlO2 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓

Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O

Al3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓

现象描述：在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液, 开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加偏铝酸钠溶液沉淀不消失。（坐标图象略）

(5)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液

3NaAlO2+ AlCl3 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

Al3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓

现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氯化铝溶液，沉淀量不减少。

Answer 3

保持不变？有这个过程吗？一开始生成溶解度最小的氢氧化铁，之后和铝离子反应生成氢氧化铝，这一过程沉淀的量一直增加，再之后氢氧化铝和氢氧化钠反应溶解生成NaALO2和水这时沉淀的量减小，氢氧化铁是不会溶解在碱里的....

Answer 4

想我以前高中化学那是像做一加一一样，太简单了，多少次的一百分。拿以前这题目对我来说真的是小儿科，不过现在都忘了。要搞清离子反应的先后顺序，还有沉淀物再反应溶解的因素。忘对你有帮助。第一次，回答问题，忘采纳