由于最外层均为7个电子,极易得一个电子,
因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在.
但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,主要表现：
1. 都能与金属反应 ①F2和所有金属都能反应. ②Cl2和绝大多数金属反应. ③Br2和较活泼金属反应. ④I2只和活泼金属反应.
2. 都能与H2.P等非金属反应. ①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素) ②Cl2和H2需光照爆炸 ③Br2和H2需加热且缓慢化合 ④I2和H2持续加热且仍为可逆反应.
3.特性: 易升华 ① I2 ②溴--唯一的常温呈液态的非金属.易挥发保存时加水封. 使淀粉变蓝色 ③ F2--最强氧化剂.不能用氧化剂将F-氧化为F2F元素无正价. 且能与稀有气体化合. ④卤化氢--均易溶于水.在空气中形成白雾.其中只有HF剧毒.但HX都是大气污染物.水溶液均呈酸性.只有氢氟酸是弱酸.从HF HI.酸性逐渐增强. ⑤NaX--只有NaF有毒可用作农药. ⑥CaX2--只有CaF2不溶于水.CaCl2作干燥剂. ⑦AgX--只有AgF可溶.AgX均具感光性.AgBr作感光材料.AgI作人工降雨材料. HClO.HClO2.HClO3.HClO4 ⑧ 酸性逐渐增强.氧化性逐渐减弱
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