高一必修1化学知识要点概括

Question

如题所述

Answer 1

一、混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的要领

　　过滤

　　用于固液混合的分离

　　一贴、二低、三靠

　　如粗盐的提纯

　　蒸馏

　　提纯或者分离沸点差别的液体混合物

　　防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向

　　如石油的蒸馏

　　萃取

　　哄骗溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度差别，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成的溶液中提掏出来的要领

　　选择的萃取剂应切合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要弘远于原溶剂

　　用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液

　　分离互不相溶的液体

　　打开上端活塞或者使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗表里空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，实时封闭活塞，上层液体由上端倒出

　　如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和形成晶体

　　用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物

　　加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即遏制加热

　　分离NaCl和KNO3混合物

　　化学要领分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、回复复兴”。

　　二、物质的检验

　　物质的检验凡有鉴定、辨别和推断三类。

　　气体的检验（包孕检验纯净度）

　　离了的检验(如C1-、SO42-)

　　根据实验时生成物所体现出的现象差别，可把检验离子的要领归纳为三种类型：

　　生成沉淀：如C1-、SO42-的检验。

　　生成气体：如检验NH4+ 、CO32- 、SO32-离子等都采用此法。

　　闪现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。

　　三、物质的量

　　物质的量和阿伏加德罗常数

　　(1)物质的量

　　①是一个基本物理量，符号为n，单元为摩(mol)。

　　②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。

　　③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单元为mol-1。

　　④施用Mole时，必须指明粒子(份子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

　　⑤n＝N/NA

　　Mole质量：单元物质的量的物质所具备的质量。

　　符号：M 单元：gmol-1 Kgmol-1 表达式：M＝m/n

　　1 mol任何物质的质量，因此克为单元，在数据上品于该物质的原子的(份子的)

　　对原子质量(相对份子质量)。

　　7．气体Mole体积和阿伏加德罗定律

　　(1)气体Mole体积

　　单元物质的量的气体所占的体积。表达式：Vm=V/n,单元：Lmol-1

　　标准状况下的气体Mole体积：Vm二22．4Lmol-1

　　(2)阿伏加德罗定律及其推论

　　同温同压下，不异体积的任何气体都含有不异数目的份子。

　　同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2

　　推论(略)

　　7．物质的量液体浓度及溶液的配制

　　(1)界说：以单元体积的溶液中所含溶质"的物质的量来表示的溶液构成的物量叫溶质占的物质的量液体浓度。符号cB，单元mol／L。cB=nB/V

　　(2)关于物质的量液体浓度的计较

　　[解题思路]

　　①由界说出发：根据cB=nB/V，欲求cB，先求n、V

　　②由守恒不雅点出发：a．稀释先后“溶质的物质的量守恒”。ClV1=C2V2．b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)c．质量守恒

　　③物质的量液体浓度与质量分数的换算c=1000mLρω/M

　　第二章 化学物质及其变化

　　[考点]

　　可以容或者区分胶体、溶液和浊液等三种分离系。（主如果判别哪些物质归属胶体）

　　掌握胶体的特征性质---丁达尔效应。和它与溶液、浊液的根本区分是分离质微粒直径的巨细差别。

　　电解质与非电解质（蔗糖、火酒）的判断，和可否导电的判断（导电原因是：？）

　　离子方程式书写的正误判断；离子反应的条件；

　　离子可否并存的判断。

　　离子反应的应用----离子或者某些物质的检验。

　　[相关常识点]

　　本章温习时，下列首要常识点应得到纲领性的明确、记忆,有些内部实质意义可进一步深化理解。

　　1．分类法是一种行之有用、简略易行的科学要领。

　　分类是进修和研究化学物质及其变化的一种常用的基本要领。分类要有一定的标准，根据差别的标准可以对化学物质及其变化进行差别的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类要领。

　　2．分离系把一种(或者多种)物质分离在另一种物质中所得到的系统,叫做分离系.

　　分离系归属混合物。分离系的分类有多种。

　　3．胶体

　　分离质粒子巨细在1nm—100nm的分离系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根来源根底因是分离质粒子巨细差别。

　　区分胶体与溶液的一种常用物理要领——哄骗丁达尔效应。

　　制备Fe(OH)3胶体——将FeCl3饱和溶液逐滴滴人(先慢后快)沸水中，所形成的液体与咱们所熟悉的溶液、悬浊液、乳胶的性质是差别的，红褐色透明液体。

　　FeCl3+3H20二Fe(OH)3(胶体)+3HCl

　　胶体具备许多性质，在工业、农业、科学研究和咱们的日常糊口中，有大量的应用。

　　4．电解质及其分类

　　(离子介入且有原子价的变动)

　　注意：

　　①强电解质和弱电解质都归属电解质。对电解质以在水溶液里是不是纯粹(全部)电离为标准划分，分为强电解质和弱电解质。

　　②电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度关于，与其溶解度的巨细无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部门是纯粹电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部门电离，故归为弱电解质。

　　③电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子液体浓度及离子所带的电荷数关于。而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定液体浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比力稀的强酸溶液强。

　　在水溶液里或者熔解状况下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔化状况下都不导电的化合物，叫做非电解质。

　　酸、碱、盐都是电解质。 ‘

　　在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。强电解质包孕强酸、烈性碱、大部门的盐类等物质。

　　在水溶液里只有一部门电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱电解质包孕弱酸、微弱的碱、水等物质。

　　电解质溶液导电性的强弱只决定于于自由移动的离子液体浓度及离子所带的电荷数，跟电解质的强弱没有必然关系。

　　5．离子反应

　　在溶液中有离子到场或者生成的反应。

　　离子反应分类为氧化还原反应类和非氧化还原反应类。

　　6．离子方程式

　　用现实到场反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

　　不仅可以表示某一个具体的化学反应，并且还可以表示同一类型的离子反应。

　　书写离子方程式的步骤依次为“写、改、删、查”。不克不及改写的物质是：单质、氧化物、弱酸、微弱的碱水、不溶物、气体等。

　　习题

　　熬头章

　　1．下列实验操作中纰缪的是 （ ）

　　A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　　B．蒸溜时，应使温度汁儿银球接近蒸镏烧瓶支管口

　　C．蒸发形成晶体时应将溶液蒸干

　　D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中

　　2．草木灰中首要含有K2C03、KCl、K2S04等钾盐，现欲从草木灰中提出取得钾盐，填写

　　下列空缺： ，

　　(1)此实验操作顺序如下：①称量样品 ②溶解沉淀 ③ ④

　　⑤冷却形成晶体。

　　(2)用天平(托盘天平、指针向上)称量样品时，若指针偏向右面则表示(填代码)

　　A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重

　　C．左盘轻，砝码轻 D．右盘轻，样品重

　　（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为

　　在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止

　　现欲通过实际证明验实所得钾盐中含有K2S04，则需将形成晶体体溶于水，然后插手

　　3.海洋植物，如海带、石花菜中含有富厚的碘元素，碘元素以碘离子的情势存在。实验室里从海带中提出取得碘的流程如下：(已经知C12+2KI=2KCl+I2)

　　(1)指出提出取得碘的过程当中关于的实验操作名称：① ，② 。

　　(2)提出取得碘的过程当中，可供选择的有机试药是( )

　　A．苯、火酒 B．CCl4、苯 C汽油、乙酸

　　(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧瓶、玻璃棒、集气瓶、火酒灯、导管、圆底烧瓶、石棉网和须要的夹持摄谱仪和物品，仍缺少的玻璃摄谱仪

　　⑷从含碘的有机溶剂中提出取得碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的纰缪(如下图)

　　① ，② 。

　　4.对下列实验过程的评价，不错的是（ ）

　　某固体中插手稀盐酸，产生了无色气体，证实该固体中一定含有碳酸盐

　　某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，证实一定含有SO42-

　　某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液

　　证验烧碱溶液中是不是含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再插手AgNO3溶液，有白色沉淀，证实含Cl-

　　5．下列解释不错的是( )

　　A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一个独立的表名称的词

　　C．阿伏加德罗常数就是6．021023 D．NA是纯数

　　6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列讲法不不错的是( )

　　Ａ、甲烷的Mole质量与NA个甲烷份子的质量在数据上相称

　　B．NA个氧气份子和NA个氢气份子的质量比为16：l

　　C．28g氮气所含的原子数目为NA

　　D．NA个HaSO，份子中所含氧原子个数与4A／A个H：O份子中所含氧原子个数相称

　　七、下列对Mole质量叙述不错的是( )

　　A．氢气的Mole质量是2g

　　B．氢气的Mole质量等于其相对份子质量

　　C．氢的Mole质量是2g／mol

　　D．氢气的Mole质量是2g／mol

　　8，现用质量分数为98％、密度为1．84gcm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2molL-1

　　的稀H2S04。可供选择的摄谱仪有：①玻璃棒②烧瓶③烧瓶④胶头滴管⑤量筒⑥容积瓶

　　⑦托盘天平⑧药匙。请回应下列疑难题目：

　　(1)上面所说的摄谱仪中，在配制稀H2S04时用不到的有 (填代号)。

　　(2)经计较，需浓H2S04的体积为 。现有①10mL②50mL③100mL三种

　　规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。

　　(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的

　　容积瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完结，用少数蒸馏水涤荡 2—3次，并将涤荡液全部转移到容积瓶中，再加适量蒸馏水，振动容积瓶，使溶液混合均匀。然后徐徐地把蒸馏水直接灌注容积瓶直至液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的处所，使溶液的 。 振动、摇匀后，装瓶、贴签。

　　⑷在配制过程当中，其他操作都准确，下列操作中：

　　纰缪的是 ，能引起偏差偏高的有 (填代号)。

　　①涤荡量取浓H2S04后的量筒，并将涤荡液转移到容积瓶中

　　②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容积瓶中

　　③将浓H2S04：直接倒人烧瓶，再向烧瓶中灌注蒸馏水来稀释浓H2S04

　　④定容时，加蒸馏水跨越标线，又用胶头滴管吸出

　　⑤转移前，容积瓶中含有少数蒸馏水

　　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

　　⑦定容时，俯瞰标线