可以，比如吸热的化学反应。
例：C+CO2=(高温)2CO
C+2CuO=(高温)2Cu+CO2↑
名词解释
内能
微观解释
从微观上说，系统内能是构成系统的所有分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种形式能量的总和。后面两项在大多物理过程中不变，因此一般只需要考虑前两项，二者的总和就是通常所指的内能。但在涉及电子的激发、电离的物理过程中或发生化学反应时分子内部(不包括原子核内部)的能量将大幅变化，此时内能中必须考虑分子内部的能量。核内部能量仅在核物理过程中才会变化，因此绝大多数情形下，都不需要考虑这一部分的能量。内能的绝对量(主要是其中的核内部能量部分)还不完全清楚，但不影响解决一般问题，对于内能我们常常关心的是其变化量。
本质解释
当系统发生某一变化，从原先的平衡态过渡到另一个新的平衡态时，内能的变化量仅取决于变化前后的系统状态，而与这个变化是如何发生的(例如变化的快慢)以及变化经历了怎样曲折的过程(例如是经历一个等温过程、等压过程还是一个任意过程)完全无关。内能的这一性质和功、热量有着本质的区别。
功和热量都是系统与外界之间交换的能量，或者说系统(从外界)吸收或放出(给外界)的能量。一旦系统对外界做了功或传了热，这部分能量就不再是系统的能量(即不再是系统内能的一部分)，而是变成外界物体的能量(构成外界物体内能或动能的一部分)。系统只存在或含有内能(内能的存在不依赖于外界)，不存在热量或功(离开外界和系统的相互作用，谈不上热量和功)。仅当系统在外界(外力或温差)的作用下，系统内能中的一部分以功或热量这两种能量形式传给外界(或反之)。功和热量的大小，不仅取决于系统变化前后的状态，还取决于变化的每一细节过程。
【注】对于宏观动能发生变化的系统，热力学第一定律的普遍表达式是:ΔEk+ΔU=W+Q，其中ΔEk为系统的(宏观)动能的变化量。
变化途径
(1)做功可以改变物体的内能。(如钻木取火)内能变化
(2)热传递可以改变物体的内能。(如放置冰块使物体降温)
热传递的三种形式:热传导，热对流(一般见于气体和液体)以及热辐射，热传递的条件是物体间必须有温度差。
做功和热传递在改变内能的效果上是等效的。做功使其他形式的能如机械能等转化为内能;热传递使物体间的内能发生转移。
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