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黄铜屑和稀硫酸反应的化学方程式
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推荐答案 2015-05-18
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Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
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...取四份样品分别加
稀硫酸反应
,其实验数据记录如下
答:
且样品中的锌有剩余;故答案为:硫酸;(2)设参加
反应的
锌的质量为x,Zn+
H2SO4
═ZnSO4+H2↑65 2x 1.0g65x=21.0g x=32.5g∴
黄铜屑
样品中的锌的质量分数=32.5g50g×100%=65%与第1份样品反应的硫酸的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 y 0.4g98y=20.4g y=1...
...取四份样品分别加
稀硫酸反应
,其实验数据记录如下
答:
Zn+
H 2 SO 4
===ZnSO 4 +H 2 ↑65 2 xg 1.0 g65∶2=x∶1.0 x=32.5g ∴
黄铜屑
样品中的锌的质量分数为32.5g/50g×100%=65% Zn+H 2 SO 4 ===ZnSO 4 +H 2 ↑ 98 2 y g 0.8 g 98∶2=y∶0.8 y=39.2g∴所用
稀硫酸
中溶质的质量分数为39...
取
黄铜屑
32.5g,放入成有180g
稀硫酸
(足量)的容器中充分反映,生成氢气0...
答:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65---161---2
x--- y---0.4 g 65 / x = 2 / 0.4 g 与 161 / y = 2 / 0.4 g 得 x=13 g y= 32.2 g 所以 溶质质量 = 32.2 g 溶液质量为 :13 + 180 -0.4 = 192.6 g 设蒸发的水的质量为 m 32.2 g / (192.6 g-m...
...取四份样品分别加
稀硫酸反应
,其实验数据记录如下
答:
生成气体的质量是08克,设
H2SO4的
质量是Y.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 Y 0.8克982═Y0.8克得:Y=39.2克∴
黄铜屑
样品中的锌的质量分数为32.5克50克×100%=65%.∴所用
稀硫酸
中溶质的质量分数为 39.2克80克×100%=49%.答:黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%,所用稀...
化学
黄铜屑
答:
某同学为了测定
黄铜屑
(由锌和铜形成的合金)样品组成。分四次取样品
与稀硫酸反应
,其实验数据记录如下表。 1 2 3 4 取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算(1)黄铜中锌的质量...
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