初中化学流程图问题详解
用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。
(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响? 为什么？
4)当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16．8g，同时测得戊装置的质量增加了17．6g。则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为___，该铁的氧化物的化学式为____。(讲明方法，太麻烦就不要计算了）
(5)上述实验中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 为什么？
求高手详解！！谢谢。。。。
（1）因CO2能与氢氧化钠反应，方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
所以除CO2用氢氧化钠溶液，因浓硫酸具有吸水性，所以除水蒸气选用浓硫酸．
除CO2时，气体要从溶液中通过，会带出水蒸气，所以要先除CO2再干燥，
说以甲装置的作用是除去（或吸收）CO2．
（2）丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，丁装置没有明显变化，
说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气．
戊装置盛放的是石灰水，CO2能使石灰水变浑浊，戊装置中溶液出现了白色沉淀
该还原性气体是CO．
（3）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量
戊装置中盛放的石灰水吸水CO2，增加的质量为CO2的质量．
y CO+FexOy = x Fe + yCO2
` 56X 44Y
` 16.8g 17.6g
56x÷44y= 16.8g÷17.6g
解得： X/Y= 3/4
所以该铁的氧化物的组成为：Fe3O4
（4）如果没有甲装置，混有的CO2也会在戊装置被吸收，
故CO2的质量偏大，相当于CO夺得的氧的质量增加，
故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小．
答案为：
（1）吸收CO2，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）CO
（3）Fe3O4
（4）偏小
所以除CO2用氢氧化钠溶液，因浓硫酸具有吸水性，所以除水蒸气选用浓硫酸．
除CO2时，气体要从溶液中通过，会带出水蒸气，所以要先除CO2再干燥，
说以甲装置的作用是除去（或吸收）CO2．
（2）丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，丁装置没有明显变化，
说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气．
戊装置盛放的是石灰水，CO2能使石灰水变浑浊，戊装置中溶液出现了白色沉淀
该还原性气体是CO．
（3）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量
戊装置中盛放的石灰水吸水CO2，增加的质量为CO2的质量．
y CO+FexOy = x Fe + yCO2
` 56X 44Y
` 16.8g 17.6g
56x÷44y= 16.8g÷17.6g
解得： X/Y= 3/4
所以该铁的氧化物的组成为：Fe3O4
（4）如果没有甲装置，混有的CO2也会在戊装置被吸收，
故CO2的质量偏大，相当于CO夺得的氧的质量增加，
故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小．
答案为：
（1）吸收CO2，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）CO
（3）Fe3O4
（4）偏小
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2011-08-15
甲乙呼唤只能出去气体中的co2，无法去除水蒸气。做实验有水蒸气试管易炸。
16.8g为铁，17.6是co2,还原性气体是co。
铁的质量数是56，co2的质量数是44，用17.8/56=0.3mol（铁） 17.6/44=0.4mol（氧原子）
质量比是(0.2*56)/(0.15*16). 物质是四氧化三铁
如果没有甲装备质量比偏小，因为不除去原混合气体中co2那么戊的质量会增加，计算得到氧原子会增加，分母大了，整体变小。
16.8g为铁，17.6是co2,还原性气体是co。
铁的质量数是56，co2的质量数是44，用17.8/56=0.3mol（铁） 17.6/44=0.4mol（氧原子）
质量比是(0.2*56)/(0.15*16). 物质是四氧化三铁
如果没有甲装备质量比偏小，因为不除去原混合气体中co2那么戊的质量会增加，计算得到氧原子会增加，分母大了，整体变小。
第2个回答 2011-08-15
2，甲：氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳，乙：浓硫酸用于干燥。先甲后乙是先除去二氧化碳，然后再干燥气体。而先乙后甲则是先干燥再除去二氧化碳，气体被干燥后进入氢氧化钠溶液又带出了水分，这个跟没干燥没什么两样- -
4，我给你讲思路吧，比较容易懂
-题目中并没有告诉我们这种还原性气体是什么，所以得先推出这种气体。初三所学的还原性气体大概是一氧化碳和氢气。题目中后面出现了石灰水，在初中阶段，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可能产物有二氧化碳，再加上最后还有个酒精灯，一般是用来除去有毒尾气，在初中阶段就是一氧化碳。所以有可能这种气体是一氧化碳，因为氢气无毒，不用尾气处理。- -但是你题目中又出现了个无水硫酸铜。。这个是用来检验水的，本来白色，遇水就变蓝……但是题目中并没有说这个装置有现象，所以可以忽略。推理得出这个还原性气体是一氧化碳。
后面就容易算了。只要列化学方程式。16.8是指铁的质量，17.6是指二氧化碳的质量。- -这个化学方程式的写法很关键。没配平前：CO+FexOy=Fe+CO2。然后根据配平方法，就配出：yCO+FexOy = xFe + yCO2 然后各部分对应，跟你平常解化学方程式一样就可以算出来了。- ~
5 偏小。一开始为什么要除去二氧化碳呢，因为后面的装置里有石灰水，石灰水是会和二氧化碳反应的。如果一开始不去掉，后面的石灰水质量就会变多，而石灰水质量增加多少就相当于二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量变大。二氧化碳的氧来源于FexOy的氧。铁：氧，分母变大，整体变小。
~完毕。
至于楼上说的mol，高一才学。
4，我给你讲思路吧，比较容易懂
-题目中并没有告诉我们这种还原性气体是什么，所以得先推出这种气体。初三所学的还原性气体大概是一氧化碳和氢气。题目中后面出现了石灰水，在初中阶段，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可能产物有二氧化碳，再加上最后还有个酒精灯，一般是用来除去有毒尾气，在初中阶段就是一氧化碳。所以有可能这种气体是一氧化碳，因为氢气无毒，不用尾气处理。- -但是你题目中又出现了个无水硫酸铜。。这个是用来检验水的，本来白色，遇水就变蓝……但是题目中并没有说这个装置有现象，所以可以忽略。推理得出这个还原性气体是一氧化碳。
后面就容易算了。只要列化学方程式。16.8是指铁的质量，17.6是指二氧化碳的质量。- -这个化学方程式的写法很关键。没配平前：CO+FexOy=Fe+CO2。然后根据配平方法，就配出：yCO+FexOy = xFe + yCO2 然后各部分对应，跟你平常解化学方程式一样就可以算出来了。- ~
5 偏小。一开始为什么要除去二氧化碳呢，因为后面的装置里有石灰水，石灰水是会和二氧化碳反应的。如果一开始不去掉，后面的石灰水质量就会变多，而石灰水质量增加多少就相当于二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量变大。二氧化碳的氧来源于FexOy的氧。铁：氧，分母变大，整体变小。
~完毕。
至于楼上说的mol，高一才学。
第3个回答 2011-08-15
不能交换顺序，乙装置可以吸收水，交换后可能在丙处由于受热不均匀引起爆裂，
戊装置中增加的质量也就是二氧化碳的质量，有0.4mol 剩余的固体也就是Fe有0.3mol就可以确定质量比跟化学式了，
如果没有甲装置就会有二氧化碳进去，增加戊装置的质量，从而使氧的质量增加使得铁元素与氧元素的质量的比值偏小
戊装置中增加的质量也就是二氧化碳的质量，有0.4mol 剩余的固体也就是Fe有0.3mol就可以确定质量比跟化学式了，
如果没有甲装置就会有二氧化碳进去，增加戊装置的质量，从而使氧的质量增加使得铁元素与氧元素的质量的比值偏小
第4个回答 2011-08-15
同学你好。这道题出的不错。
我先说答案：（1）会影响，因为水（蒸气）的影响未排除。
（2）21：8 Fe3O4
(3)偏小，因为氧元素的质量可能被误算成比实际偏大。
详解：（1）较简单。如果调换，那么浓硫酸先除了水，但气体进入NaOH溶液后，虽然去除了二氧化碳，但还会带走溶液中的水，等于浓硫酸的作用被浪费了。这种题一般都是先气后水。到这里，我们发现他用了NaOH溶液，受到初中化学的局限，可认为该还原性气体为CO。
（2）初中化学要善于运用质量与式量的联系。质量守恒，所以石灰水增重为生成CO2的质量，17.6=44*0.4相当于0.4份的CO2;剩余固体的质量应为还原铁粉的质量，16.8=56*0.3，相当于0.3份的铁。所以在化学方程式中生成物CO2和Fe的化学计量数之比为0.4:0.3，配平方程式，发现铁的氧化物为Fe3O4。质量比自己就可以算了。本题还可以这样看，由于CO2是CO变得，因此求出CO2中一个O的质量，即为氧化物中氧元素的质量，再比上铁的质量，可以先出质量比。
（3）若无甲则原有CO2未除，则戊中增重会多，则相应的氧元素质量也会被误算大，则比例变小。这一问也是常见题型，需要深挖。
我先说答案：（1）会影响，因为水（蒸气）的影响未排除。
（2）21：8 Fe3O4
(3)偏小，因为氧元素的质量可能被误算成比实际偏大。
详解：（1）较简单。如果调换，那么浓硫酸先除了水，但气体进入NaOH溶液后，虽然去除了二氧化碳，但还会带走溶液中的水，等于浓硫酸的作用被浪费了。这种题一般都是先气后水。到这里，我们发现他用了NaOH溶液，受到初中化学的局限，可认为该还原性气体为CO。
（2）初中化学要善于运用质量与式量的联系。质量守恒，所以石灰水增重为生成CO2的质量，17.6=44*0.4相当于0.4份的CO2;剩余固体的质量应为还原铁粉的质量，16.8=56*0.3，相当于0.3份的铁。所以在化学方程式中生成物CO2和Fe的化学计量数之比为0.4:0.3，配平方程式，发现铁的氧化物为Fe3O4。质量比自己就可以算了。本题还可以这样看，由于CO2是CO变得，因此求出CO2中一个O的质量，即为氧化物中氧元素的质量，再比上铁的质量，可以先出质量比。
（3）若无甲则原有CO2未除，则戊中增重会多，则相应的氧元素质量也会被误算大，则比例变小。这一问也是常见题型，需要深挖。
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