Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫

Question

Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 （填写字母）。 Ⅱ．A图表示某学生对SO 2 与漂粉精[80%Ca(ClO) 2 ）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：①.液面上方出现白雾；②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）向水中持续通入SO 2 ，未观察到白雾。推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO 3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。 （2）③中大量白色沉淀的成份是 。（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1 - 发生反应产生了Cl 2 。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因： 。（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO 2 的工艺流程，写出反应的化学方程式。 。

Answer 1

Ⅰ．ae (2分) Ⅱ.⑴ 白雾中含有SO 2 也能与酸化的AgNO 3 反应生成白色沉淀(2分) ⑵CaSO 4 (2分) ⑶可取适量原溶液加入一定量的稀硫酸观察到溶液变黄绿色(2分) ⑷ Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +2Cl - +SO 4 2-   (2分) ⑸ SO 2 +Ca(OH) 2 =CaSO 3 ↓+H 2 O ，2CaSO 3 +O 2 +4H 2 O=2{CaSO 4 ·2H 2 O。}(2分)

试题分析：Ⅰ．用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置bc。故可选用的发生装置是ae。Ⅱ若白雾中含有SO 2 ， 也能与酸化的AgNO 3 反应生成白色硫酸银沉淀。SO 2 ， 也被氧化为硫酸，硫酸和次氯酸钙发生复分解反应生成磷酸钙白色沉淀。可取适量原溶液加入一定量的稀硫酸，Cl - 、ClO - 、H + 发生归中反应得到黄绿色氯气，而使溶液变黄绿色。有氧化性Cl 2 和还原性的有SO 2 在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，从而失去氯气的黄绿色。Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +2Cl - +SO 4 2- 。石灰-石膏法吸收SO 2 的的化学方程式SO 2 +Ca(OH) 2 =CaSO 3 ↓+H 2 O ，2CaSO 3 +O 2 +4H 2 O=2{CaSO 4 ·2H 2 O}。 2 危害，变废为宝。