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1000L水加入100ml,2摩尔的NaOH溶液,PH是多少?
假设水的PH值是7,加入的碱液体积忽略不计,温度会对PH产生影响吗?影响有多大?
水的体积是1000L,不是1L
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推荐答案 2012-06-18
加入后,氢氧化钠的浓度为0.2/1000.1=0.0002mol/L,ph值为10.3,。
温度对ph的影响不大,升高100度才改变1个ph值。
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其他回答
第1个回答 2012-06-17
不应该是“加入的碱液体积忽略不计”,应该是加入碱液后忽略体积的变化,就是说加入碱液后溶液的体积看作是1.1升。那么
c(OH-)=0.2/1.1=0.182mol/L
PH=14-(-lg0.182)=13.26
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第2个回答 2012-06-17
[OH-]=(10^(-7)*1000+2)/1000=2.0001*10^(-3)
pOH=-log[OH-]=2.7
pH=14-pOH=11.3
会,温度会对水的离子积产生影响
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在
100ml,2mol
/
L的
氢氧化钾
溶液
中
加入多少
氨水使
PH
为11?
答:
设氨水浓度为c,查的氨的共轭碱解离常数Kb=1.8×10^5,则有10^1(14-11)=√[Kb×cV/(V+
100ml
)]+0.
2mol
/V解这个方程求出V就是氨水用量,注意单位一致,因为你没有告诉我氨水的浓度,所以这里就不帮你解出答案了,而且到这里剩下的也很简单了 ...
1ml ph=11
的NAOH溶液,
加水至
100ml
时
,ph
=?
答:
加水至
100ml
时 【Na】=10的负5次方 由[
NaOH
]来的OH-为[OH-]=【Na】=10的负5次方 所以由 水 来的H+为=10的负9次方,由 水 来的OH也为=10的负9次方,负9次方与负5次方相比,可以忽略不计,所以
PH
=对数[H+]=对数[10的负9次方]==9 如果,本题稀释
1000
倍,就需要考虑水的因素了,那...
如何配制
100ml,
1
mol
/
L的NaOH溶液?
请写出实验步骤,请问
溶液pH
值=?
答:
称取4克氢氧化钠,加水溶解后转移到100毫升容量瓶中,此溶液浓度即为1mol/L;
溶液的pH值为14
。1mol/L是溶液的体积1L,不是溶液质量1kg。4%的NaOH,那个是质量百分比浓度。将称量的粉末倒入烧杯中,用少量蒸馏水溶解。冷却到室温。用玻璃棒引流,将冷却后的溶液转移到1L的容量瓶中。用蒸馏水洗涤玻璃...
将0.4g
NaOH溶
于水配成
100ml,
从中取出10m
l溶液
加水冲稀到100ml所
的溶液
...
答:
0.4g
NaOH
,即0.01
mol
,配成100mL
溶液,
浓度为0.1mol/L,取出10mL稀释成
100mL,
其浓度为0.01mol/L,则OH-的浓度为0.01mol/L,H+的浓度为f十的负十二次方,所以
pH
=12。利用了浑浊下水的离子积常数为十的负十四次方。
计算
溶液的PH
:
100ml,
0.10
mol
/LH3PO4与100ml,0.20mol/
LNaOH
相混合
答:
100ml,
0.10
mol
/LH3PO4与100ml,0.20mol/
LNaOH
相混合,刚好生成Na2HPO4 在酸碱质子论中Na2HPO4当两性物质 [H+ ]=(Ka2 ×Ka3)^(1/
2
)=[(6.23×10^-8) ×(2.2×10^-13)]^(1/2)=1.17×10^-10
pH
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